Concentrações Soluções

Experimento n°8 1- Objetivo: Analisar as concentrações de uma solução (NaOH) a partir de uma solução padronizada (biftalato de potássio). 2-Fundamentação teórica: Introdução. Apesar de estarem disponíveis reagentes para analise (p.a) em qualquer laboratório, mesmos estes possuem impurezas (usualmente expressas nos rótulos) e impurezas outras que o fabricante pode considerar "ignoráveis". Ocorre também de várias substâncias serem deliqüescentes (perderem água), deste modo que, erros

3) Procedimento Experimental Usando soluções de ácido acético (1mol/L) e KCl (1mol/L) como ponto de partida, preparou-se 100 mL de nove soluções de ácido acético e nove soluções de KCl em balões volumétrico nas seguintes concentrações: Solução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Concentração (mol/L) 0,10 0,050 0,010 0,075 0,0050 0,0025 0,0010 0,00075 0,00050 Usando as soluções 1mol/L para produzir as amostras 1, 2 e 3. Após isso utilizou-se a solução 1 para produzir as amostras 4, 5 e

de água. Para o experimento da padronização externa, utilizaram-se os volumes 1,0 mL, 2,0 mL, 4,0 mL, 6,0 mL e 10,0 mL de solução estoque para o preparo de soluções de 50,0 mL com concentrações 1,2 x 10-5 mol L-1, 2,4 x 10-5 mol L-1, 4,8 x 10-5 mol L-1, 7,2 x 10-5 mol L-1 e 1,2 x 10-4 mol L-1. Encontrou-se a correlação entre as concentrações e as respostas dada pela reta y = 2307,6x - 0,001. Substituíram-se as respostas das amostras na equação e se obteve a concentração de KMnO4 antes da…

Instituto de Engenharia e Desenvolvimento sustentável Engenharia de Energias AULAS PRATICAS DE QUIMICA II EXPERIMENTO 6 (Preparação e padronização de soluções) Ácarape-CE 15 de fevereiro de 2014 ÍNDICE 1. Introdução.......................................................................................................3 2. Objetivos.........................................................................................

INTRODUÇÃO A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é

Introdução Soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (o que é dissolvido) e pelo solvente (o que dissolve). Quando acrescentamos um solvente a uma solução concentrada, estamos diluindo esta solução, ou seja, tornando-a menos concentrada. Recorremos a este processo várias vezes no nosso dia-a-dia. Quando adicionamos água a um suco ou a um produto de limpeza para deixa-lo mais “fracIntrodução Soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (o que é dissolvido) e pelo…

e a comparação das concentrações obtidas de uma solução amostra de KMnO4. Para o método da padronização externa, soluções padrão de KMnO4 com concentrações conhecidas e uma amostra do mesmo composto com concentração desconhecida foram preparadas e analisadas no espectrofotômetro de absorção molecular UV/VIS. A partir da transmitância obtida no instrumento, traçou-se um gráfico da concentração de KMnO4 versus transmitância. No método de padronização interna, as mesmas soluções padrões…

Identificar experimentalmente soluções como ácidas, básicas ou netras; Analisar o ponto de viragem de certos indicadores; Determinar pH de soluções salinas; Calcular a constante de ionização de um ácido fraco; Escolher o melhor indicador para titulação ácido-base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte A – Medida de pH de soluções comerciais Após comparar-se cada papel de indicador universal contendo as soluções, com a referencia de pH, pôde-se identificar o pH dessas soluções, além…

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Discente: Karoline Moreira Flauzino/ Nathalia Bianchini/ Vanessa Marçal Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório/ 1º Semeste Docente: Fernando César dos Santos/ Priscila Bonfim Gonçalves Londrina, 2013 RESUMO Este trabalho teve como propósito a preparação e a padronização de substancias em NaOH por meio de cálculos da concentrações das soluções e quando havendo erro calcular o fator de correção. Padroniza-se por

Professora: Márcia Springer 1. Resultados e Discussão *Equilíbrio em solução saturada: Em dois béqueres foram colocadas soluções de 20 ml de água e uma porção de cloreto de sódio (vale ressaltar que no segundo béquer foi colocado cloreto de forma que houvesse corpo de fundo). Após homogeneizar adicionaram-se 5 ml de solução de cloreto de hidrogênio concentrada a ambas as soluções. No béquer com a solução insaturada de cloreto de sódio todo o cloreto adicionado continuou em forma…