preparo de soluções

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Discente: Karoline Moreira Flauzino/ Nathalia Bianchini/ Vanessa Marçal
Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório/ 1º Semeste
Docente: Fernando César dos Santos/ Priscila Bonfim Gonçalves

Londrina, 2013

RESUMO
Este trabalho teve como propósito a preparação e a padronização de substancias em NaOH por meio de cálculos da concentrações das soluções e quando havendo erro calcular o fator de correção. Padroniza-se por meio de titulação que consiste em determinar a concentração de uma solução. Foi possível determinar erros em volumes e em concentrações, que logo pode ser corrigido pelo já citado fator de correção.

INTRODUÇÃO
Segundo Brown, Lemay e Bursten (2005), solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é normalmente chamada solvente. As outras substâncias na solução são conhecidas como solutos. As soluções podem ser caracterizadas como sólidas, líquidas, gasosas, diluídas, concentradas, saturadas, moleculares e iônicas. São chamadas de concentrações as relações entre as quantidades de soluto e de solvente, em uma solução.
Existem dois tipos de cálculo de concentrações de soluções mais utilizados, a concentração comum e a concentração molar. A concentração comum de uma solução é a razão entre a massa do soluto (m1) e o volume (V) dessa solução:
C= m1/V
Para realizar o cálculo da concentração de reagentes líquidos, utiliza-se a fórmula C = d.T. Onde d representa a densidade e T o título.
A concentração molar ou molaridade (M) de uma solução é definida como sendo o número de mols de soluto por litro de solução. Trata-se de uma razão entre o número de mols de soluto e o volume de solução expresso em litros. (BRADY E SENESE, 2009)
Concentração Molar (M) = massa do soluto / massa molecular do soluto x litros de solução.
Segundo Sardella (2003), o título (T) de uma solução é a razão entre a massa do soluto (m1) e a massa