relatório 7

-438150-6985UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
QUÍMICA GERAL
PRÁTICA: Ácidos e Bases
DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 14/10/2014
DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 11/11/2014
1. OBJETIVOS
Identificar experimentalmente soluções como ácidas, básicas ou netras;
Analisar o ponto de viragem de certos indicadores;
Determinar pH de soluções salinas;
Calcular a constante de ionização de um ácido fraco;
Escolher o melhor indicador para titulação ácido-base.
2. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Parte A – Medida de pH de soluções comerciais Após comparar-se cada papel de indicador universal contendo as soluções, com a referencia de pH, pôde-se identificar o pH dessas soluções, além de ser possível classificá-las como ácidas, básicas ou neutras. A tabela abaixo mostra as soluções com seu respectivo pH e sua respectiva classificação pH Ácidas Básicas Neutras
2 Vinagre - -
6 Amaciante e Shampoo - -
7 - - Desinfetante
8 - Sabonete - Tabela 1 – Soluções comerciais mostrando seu pH e sua classificação. Para classificar as amostras em ácidas, básicas ou neutras observou-se o pH encontrando no experimento. As substâncias que obtiveram pH menor do que 7 são consideradas ácidas, já as que obtiveram pH maior do que 7 são consideradas básicas e as que obtiveram pH em torno de 7 são consideradas neutras. O vinagre obteve um pH em torno de 2, isso significa que possivelmente é uma substância ácida moderada, o qual não é ofensivo para quem o consome. Já o amaciante e o shampoo obtiveram o pH em torno de 6, isso significa que possivelmente são ácidos fracos. O desinfetante obteve o pH em torno de 7, isso significa que é provavelmente uma substância neutra. O sabonete obteve o pH em torno de 8, isso significa que é possivelmente uma substâncias básica. A imagem mostrada abaixo indica a referencia de pH utilizado. Observando-se essa imagem pode-se perceber que as cores entre pH