Concentração Molar

15 3 - No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3 - em mol.L-1, corresponde a: A) 1,0 x 10-4 B) 2,0 x 10-4 C) 4,0 x 10-2 D) 8,5 x 10-2 4 - A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 a) 1,580g. d) 0,316g. b) 2,000g. e)…

solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto. B) a solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto. C) não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes. D) a solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto Justifique sua resposta. Questão sem justificativa será desconsiderada. 5. Sabendo que a constante de formação do complexo [AgNH2CH2CH2NH2]+, [Ag(en)]+, é 5,0x104, calcule a…

termos ‘saturada’, ‘insaturada’ ou ‘supersaturada’1. Saturada é a solução que está em equilíbrio com o soluto não-dissolvido, insaturada contém uma concentração menor de soluto que a solução saturada. A insaturada não está em equilíbrio. Se o soluto é adicionado, ele se dissolve até atingir a saturação. A supersaturada contém mais que a concentração de equilíbrio de um soluto. É instável em presença de soluto em excesso. 2. MATERIAIS E MÉTODOS Os materiais usados para a…

identificando a solução. Repetiu o mesmo procedimento pesando 10,0 g de NaOH, colocando em um outro recipiente, e identificando-a. Parte 02 Mediu-se o volume da solução de acido clorídrico ( HCl) na pipeta graduada de 10ml para preparar a concentração da solução com o auxilio da capela. Retirou-a da capela, e adicionou um pouco de água no balão volumétrico de 250 ml. E em seguida adicionou o volume calculado de HCL no balão, completando com água destilada ate o menisco. Em…

correspondente  UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO FRAÇÃO MOLAR: é definida como o número de mols de um componente particular da solução dividido pelo número total de mols de todas as substâncias presentes na mistura.  𝑥𝐴 = 𝑛𝐴 𝑛 𝐴 + 𝑛 𝐵 + 𝑛 𝐶 + …. OBS. A soma de todas as frações molares é igual a 1. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO EXERCÍCIO: Uma solução é composta de 2,0 mol de água (H20) e 3,0 mol de etanol (C2H5OH). Calcule a fração molar da água e do etanol na mistura.

relação aos outros, ele é denominado solvente, e os demais, soluto. A relação de quantidade entre eles permite classificar as soluções em diluídas, concentradas e saturadas. Estes são termos relativos geralmente usados para indicar qualitativamente a concentração da solução. Mecanismo de Dissolução Quando uma substância se dissolve em outra, partículas de soluto se distribuem no solvente e, de outro modo, as partículas do soluto na solução ocupam posições que são normalmente…

tamanho do íon e da concentração Tabela 02: Resultados Concentração (Concentração)1/2 (mol.L-1) 0,1667 0,4083 0,2857 0,5345 0,3750 0,6124 0,4444 0,6667 0,5000 0,7071 Solução Água destilada Água + 10 mL MgSO4 (1M) Água + 20 mL MgSO4 (1M) Água + 30 mL MgSO4 (1M) Água + 40 mL MgSO4 (1M) Água + 50 mL MgSO4 (1M) Condutividade (mS/cm) 0,0242 11,57 15,72 18,84 28,62 31,17 Considerando a condutividade da solução e a raiz quadrada da concentração: MgSO4…

velocidade de reação é grande no inicio da reação e vai diminuindo gradativamente ao longo da reação, tendendo a zero quando atinge o equilíbrio ou quando desaparece totalmente. A curva cinética da reação pode ser acompanhada medindo-se a variação da concentração, da pressão ou outra variável intensiva que seja proporcional à grandeza característica da reação, como por exemplo, a condutividade, comprimento de onda, energia de ligação, etc.. Para uma reação estequiométrica definida,…

solução é expressa pela concentração de um ou mais de seus componentes.”, logo se pode ver que a concentração se baseia entre o soluto e o solvente. Em Química, a unidade de concentração mais importante é a concentração molar, ou molaridade, que indica o número de mols de soluto suficiente para completar um litro de solvente. A molaridade é dada pela fórmula, M= n / V, sendo “n” o número de mols do soluto, e “V” o volume em litros da solução. Utiliza-se também a concentração molar para…

aplicar a titulação para determinar a concentração de um ácido ou base. Neste experimento foi determinado a concentração de ácido acético (H3CCOOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio (de concentração molar de 0,1mol/L) a uma solução de ácido acético de volume igual a 53 mL. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético,…