calculo

SOLUÇÕES

Turma – Engenharias
Disciplina – Química Geral e Experimental
Profa. Drª. Karina Karla Pacheco Porpino Rimar

SOLUÇÕES - DEFINIÇÕES

SOLUÇÕES - São misturas homogêneas contendo dois ou mais componentes químicos

SOLVENTE - Geralmente é o componente presente em maior quantidade. A água é considerada um solvente universal;

SOLUTO - É o componente que se apresenta em menor quantidade.

SOLUÇÕES - CLASSIFICAÇÃO
QUANTO A NATUREZA DAS PARTÍCULAS



Soluções iônicas: contém íons
Ex. NaCl + H2O
KBr + H2O

Soluções moleculares: são formadas apartir de compostos orgânicos Ex. C6H12O6 + H2O


C2H5OH + H2O

SOLUÇÕES - CLASSIFICAÇÃO
QUANTO AO ESTADO FÍSICO



Sólido: cobre dissolvido em ouro (LIGAS METÁLICAS)



Líquido: açúcar dissolvido em água bebidas gaseificadas



Gasoso: oxigênio dissolvido em nitrogênio atmosfera que envolve a terra

SOLUÇÕES - CLASSIFICAÇÃO
QUANTO A PROPORÇÃO DE SOLUTO E
SOLVENTE

Solução saturada: apresenta uma quantidade máxima de soluto em relação a de solvente


Solução saturada NaCl

SOLUÇÕES - CLASSIFICAÇÃO
QUANTO A PROPORÇÃO DE SOLUTO E
SOLVENTE
Solução insaturada: apresenta uma quantidade inferior de soluto em relação ao solvente


Solução insaturada NaCl

SOLUÇÕES - CLASSIFICAÇÃO
QUANTO A PROPORÇÃO DE SOLUTO E
SOLVENTE

Solução supersaturada: apresenta uma quantidade maior de soluto do que a solução saturada correspondente


UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

FRAÇÃO MOLAR: é definida como o número de mols de um componente particular da solução dividido pelo número total de mols de todas as substâncias presentes na mistura.


𝑥𝐴 =

𝑛𝐴
𝑛 𝐴 + 𝑛 𝐵 + 𝑛 𝐶 + ….

OBS. A soma de todas as frações molares é igual a 1.

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

EXERCÍCIO: Uma solução é composta de 2,0 mol de água (H20) e 3,0 mol de etanol (C2H5OH). Calcule a fração molar da água e do etanol na mistura. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

FRAÇÃO EM