Concentração Molar

Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve ser especificada e pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, um fóton etc., ou um grupo específico dessa unidade. Pela constante de Avogadro, esse número é igual a 6,02 x 10²³, aproximadamente. Muitas outras unidades de medida de concentração são utilizadas usualmente, como por exemplo, a percentagem de massa (ou erroneamente chamada de percentagem de peso), porém a mais usada e mais importante unidade de concentração é a molaridade. Para calcular a concentração molar de uma substância é necessário ter em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é: M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução Assim, se 1 litro de solução foi preparado pela dissolução de 1 mol de cloreto de sódio, isto significa que esta é uma solução de cloreto de sódio de 1,0 mol\L. 1) Qual a molaridade de uma solução cujo volume é 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2? Resolução: Fórmula Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl): Ca = 40,1 Cl = 35,5 40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)…

por objetivo desenvolver temas como relacionados com a água, como a concentração molar, a poluição nos rios e os tratamentos de água. A concentração molar é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros, e também é conhecida por molaridade. Um dos principais problemas ambientais da atualidade é a poluição dos rios. Enquanto alguns países da Europa desenvolveram planos eficientes de despoluição dos rios, o Brasil continua com uma grande quantidade de rios…

CONCENTRAÇÃO MOLAR Concentração comum de uma solução (C) A chamada concentração comum de uma solução é dada pela razão entre a massa do soluto, m, em gramas (g) e o volume, v, do solução em litros (L). A unidade usual é g/L, a do Sistema Internacional (SI) é kg/m³: Pode ainda ser expressa pelas verdadeiras unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas atividades, como análises clínicas, são usadas variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL. Exemplo: A: Num…

solução na concentração de 3 mol/L? Dado: MM(H2SO4)= 98 g/mol. Resposta Questão 1 - Dados do exercício: m1 = ? (é o que se quer encontrar) MM1= 98 g/mol V (L) = 2 L M = 3 mol/L Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos: M = __m1__ MM1 . V(L) m1 = M . MM1 . V(L) m1 = 3 mol/L . 98 g/mol . 2 L m1 = 588 g Questão 2 Uma solução de 36 g de glicerina (C3H8O3) em 160 g de água apresenta densidade de 104,4 g/L. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados:…

Concentração molar Contagem 26 de maio de 2014 Introdução A concentração em quantidade de matéria consiste na relação entre a quantidade de matéria do soluto, expressa em mols, e o volume da solução em litros. Dessa forma, a concentração em quantidade de matéria indica a quantidade de matéria presente em um litro da solução; por isso sua unidade é mol/L. Essa grandeza das soluções químicas também é denominada molaridade, concentração molar, ou, ainda,…

Centro Educacional Brasil Central Nível: Educação Básica Modalidade: Educação de Jovens e Adultos a Distância Etapa: Ensino Médio APOSTILA DE QUÍMICA Índice Módulo I -Matéria e Energia - Fenômenos Químicos e Físicos - Misturas homogêneas e heterogêneas -Ligações Químicas -Ligação Iônica - Ligação covalente simples - Ligação covalente dativa ou coordenada -Ligação Metálica Módulo II -Termoquímica - Medida do calor de Reação - Entalpia e Variação De Entalpia -Equações termoquímicas e…

RESUMO:O MUNDO DA CONCENTRAÇÃO 1. Concentração em quantidade de matéria por litro ou concentração em mol/L. É a relação entre a quantidade em mols do soluto e o volume da solução em litros. Simbolicamente, a concentração em mol/L é: Mv ou M. Lembre-se: o volume da solução só deve ser representado em litros. 2. Concentrações das soluções Dizemos que a concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução ou de solvente. Sendo…

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE, MOLARIDADE, TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR. 1- São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L? resposta 0,25M 2- Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução? resp. 40g e 200g 3- Por evaporação 20 cm3 de uma solução aquosa de NaCℓ…

....................................09 4. Exercícios de Concentração Mássica.......................................................10 5. Exercícios de Concentração Molar..........................................................0 Exercícios de Mistura de Soluções: Formulas que serão usadas: M1. V1 + M2. V2 = Mf. Vf C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf Formula para achar o volume final: Vf = V1 + V2 Onde: C=…

em Química Fração Molar Por Júlio César Lima Lira A fração molar é um número adimensional (sem unidade de grandeza) que relaciona a parte de uma mistura com o total. É frequentemente utilizada para indicar a porcentagem molar de uma substância imersa em um solvente – número de mol do soluto dividido pelo número de mol da solução (soluto + solvente); assim como em balanços de massa. Vale lembrar que a soma das frações molares de todos os componentes de uma mistura deve ser sempre…