Concentração Molar

Jaime 3 Bruneli Junior Passo 3 – Descreva unidades de massa e volume relacionando-as com soluto e solvente, respectivamente. Conteúdos • Concentração • Concentração mássica • Percentagem massa/massa • Percentagem volume/volume • Partes por milhão (ppm) • Fracção molar • Notas finais Concentração A concentração, no seu sentido mais geral, é uma medida da quantidade de soluto presente numa solução, ou da proporção entre o solvente e o soluto…

0,9965 Solução Problema : 0,9531 Gráfico Densidade x %V/V: Pelo gráfico, pode-se observar que a concentração da amostra problema é de 30% V/V. Transformando a concentração da amostra problema para: Fração Molar: Massa molar da acetona (Macetona) = 58,09 g/mol Massa molar da água (Mágua) = 18,02 g/mol Em 100 ml de uma solução 30 % (V/V) de acetona, temos 70 ml de água e 30ml de acetona Densidade da

foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para…

entendimento de concentração molar, em massa de soluto e volume de solução, usar a constante de Avogadro[1] para a conversão entre a quantidade, em mols, e o número de átomos, moléculas ou íons de uma amostra. Calcular a massa molar de um elemento, dada sua composição isotópica. Calcular a massa molar de um composto, dada sua fórmula química. Fazer a conversão entre massa e a quantidade, emm mols, usando a massa molar. Concentração de soluções: Molaridade: A concentração molar…

apresentada. O presente experimento trata de diferentes métodos para preparar soluções a partir de substancias solidas, liquidas e de solução concentradas. Essas soluções com concentração bem definidas e conhecidas são por sua vez utilizadas para descobrir a concentração de outra solução desconhecida, ou mesmo estimar a massa molar de ácidos. 2 – Resultados e discussão 2.1 – Preparo de solução a partir de substancias solidas, liquidas e de…

Lista de Exercícios 1) Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução aquosa. a) Qual é a massa de soluto existente no recipiente A? b) Qual é a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B? c) Qual é a concentração em mg/cm³ de solução contida no recipiente C? d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida? 2) Uma…

EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES AQUOSAS PROFESSORA: SALETTE DE CARVALHO FERREIRA ALGUNS CONCEITOS INTRODUTÓRIOS  MISTURA: Reunião de uma ou mais substâncias. E se classifica em mistura homogênea e mistura heterogênea.  Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância.  Em química podemos chamar uma solução de Sistema Homogêneo.( Sistema Homogêneo - impossível separar…

excesso dissolvida. Unidades de concentração Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações. a) Concentração comum (C) Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. C = m1/V b) Concentração em quantidade de matéria (Cn) Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade…

QUESTIONÁRIO AULA PRÁTICA Nº 07 CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO TEORICA Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume da solução em que esse composto se encontra dissolvido. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente. Para que haja solução é necessário que o solvente "envolva" as partículas

________________________________________________ PROFª.____________________________ 1ª LISTADE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 01) A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e massa específica igual a 1,5 g/mL é: Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol a) 7,5 molar. b) 1,5 molar. c) 3,75 molar. d) 0,75 molar. e) 15 molar. 02) Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso; densidade: 1,20 g/mL”. Dados: H = 1 u.; Cl = 35,5 u. A molaridade desse ácido é: a) 10,95 M. …