soluções

EXPRESSANDO A
CONCENTRAÇÃO DE
SOLUÇÕES AQUOSAS

PROFESSORA: SALETTE DE CARVALHO FERREIRA

ALGUNS CONCEITOS
INTRODUTÓRIOS


MISTURA: Reunião de uma ou mais substâncias. E se classifica em mistura homogênea e mistura heterogênea.



Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância.



Em química podemos chamar uma solução de Sistema
Homogêneo.( Sistema Homogêneo - impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos).
Podemos ter soluções nos três estados físicos:



Solução líquida (ex.: refrigerantes);



Solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho);



Solução gasosa(ex.: ar atmosférico).

Os componentes chamados soluto e solvente.

de

uma

solução

são

Soluto é

a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
Solvente é

a substância que dissolve o soluto ( Temos a água como Solvente Universal).

Classificação das soluções
Em relação a quantidade de soluto e solvente que as constituem, em:
Solução

concentrada: apresenta grande quantidade de soluto em relação ao solvente.
Solução

diluída: possui pouca quantidade de soluto em relação ao solvente. Tecnicamente, soluções com concentrações molares superiores a 1mol/litro são consideradas concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são ditas diluídas.

Concentração comum (C)


Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

Onde: m1 = massa do soluto;
V = volume de solução em litro

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a)8,0
b)6,0
c)4,0

C = m1 V
8,0 g/L = __m1__ 0,25 L m1 = 8,0 g/L . 0,25 L m1 =2,0 g

d)2,0
e)1,0

Resposta: Alternativa