Concentração Molar

Profa.: Graça Porto Concentração por Litro Ex.1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Faça igual ao exemplo 1: Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L (molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) concentração em…

Convectiva 2º sem. de 2011 Katia Tannous e Rafael F. Perna 2 Introdução Definição do Fenômeno Entende-se por transferência de massa, o transporte de um componente de uma região de alta concentração para outra de baixa concentração. Baixa Concentração Alta Concentração Gradiente de concentração T.Mov. e T.C. 2º sem. de 2011 Katia Tannous e Rafael F. Perna 3 Introdução (cont.) Ocorrências do Fenômeno – Processos Industriais 1. Remoção de substâncias…

VIEIRA 1. Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é: a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. Esse exercício pede a concentração em g/L, logo interpretaremos que podemos usar a fórmula C= m/v já que se trata de concentração comum. Precisamos identificar quem o M (massa em gramas) e o V (volume em litros) para realização do cálculo.…

Quando a diluição de um solvente é feita a um eletrólito fraco ou moderado, o grau de ionização ou dissociação aumenta tendendo a 100%. Ki = m . α2 → Ki = m . α2 1-2 Ki = constante de ionização, sendo assim, quanto menor for o m (concentração molar) maior será o grau de ionização (α), ou seja, quanto mais diluída a solução maior será o α. Palavras-Chave: eletrólitos; condutivímetro; Ostwald. SUMÁRIO 1 -…

elétrodo e os íons. · Depende da concentração iônica (número de partículas com carga por unidade de volume), quando se dilui a solução de um eletrólito, a condutância diminui, já que a menos íons por unidade de volume de solução para conduzir a corrente. A condutância molar varia com a concentração C, extrapolando a uma concentração zero, tem-se o valor da condutância molar à diluição infinita, Λ0. A relação entre a condutância molar e a condutância molar à diluição infinita é: …

Cursos técnicos em Química e em Meio Ambiente Química Analítica I professores: Soraya e Américo Lista de exercícios extras - Concentração de soluções Densidade 1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa…

Lista de Exercícios – Soluções ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na última página. 1 – Encontre o número de milimols do soluto em: a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x 103 mol L-1. Resp. 6,5 mmol. b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. Resp. 41,6 mmol. c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol. d) 3,5000 L de KCl 0,3330

Escola Estadual Ernesto Penafort Assunto: Tipos de Concentração de Solução Manaus Amazonas 23 de julho de 2012 Escola Estadual Ernesto Penafort Nome: Samuelson Brito N° 40 Serie/Ano: 2° Ano 1 Sumario: 1. Concentração Comum 2. Molaridade 3. Molalidade 4. Fração Molar 5. Diluição de Solução Trabalho Solicitado pela Prof.ª Sabrina Ketulyn para obter nota no 3° bimestre. Manaus Amazonas 23 de julho de…

milhões. Várias esferas de silício ultrapuro têm sido fabricadas especificamente para essa tarefa, e reivindica-se que elas sejam as mais perfeitas do mundo. O diâmetro de 10 cm da esfera é uniforme em 40 nm. Medindo-se o diâmetro, a massa, a massa molar do silício e a distância entre os átomos de silício, é possível calcular o número de Avogadro. Uma vez determinado, esse número pode ser usado para fornecer um novo padrão de massa – o quilograma de silício. Para mais informações, ver o…

25°C, que é a temperatura de referência. Além disso, a condutividade de uma solução depende do número de íons presentes, e o mais comum é utilizar a condutividade molar (m), definida por: m =  / M Onde: m = condutividade molar (S.m2 /mol); M = molaridade ou concentração molar (mol/L, M); A condutividade molar varia com a concentração do eletrólito. Entre as principais razões para este efeito estão a variação no número ou na mobilidade dos íons presentes. O primeiro caso acontece em…