estudante

1- INTRODUÇÃO

Na condutimetria a grandeza medida é a condutância (condutividade) de uma solução, que traduz a maior ou menor facilidade com que uma solução conduz a corrente elétrica. Em soluções líquidas a corrente é conduzida entre os elétrodos pelos íons dissolvidos.
A condutância de uma solução depende:
·
Do número e do tipo de íons nela existentes.
·
Do tamanho dos íons, o tamanho dos íons são importantes já que determinam a velocidade a que se propagam através da solução (íons menores movem-se mais rapidamente que os maiores).
·
A carga é importante uma vez que determina a magnitude da atração eletrostática entre o elétrodo e os íons.
·
Depende da concentração iônica (número de partículas com carga por unidade de volume), quando se dilui a solução de um eletrólito, a condutância diminui, já que a menos íons por unidade de volume de solução para conduzir a corrente.
A condutância molar varia com a concentração C, extrapolando a uma concentração zero, tem-se o valor da condutância molar à diluição infinita, Λ0. A relação entre a condutância molar e a condutância molar à diluição infinita é:

0

b. C

(1)

(2)
0

Quando o eletrólito é fracamente dissociado, Λ varia com a concentração, principalmente porque o grau de dissociação, α, varia fortemente com a concentração.
Numa primeira aproximação pode-se chegar à relação: Uma vez calculada 0 e determinada experimentalmente a condutância molar, Λ, é possível calcular o grau de dissociação real do eletrólito fraco, nesta concentração, e daí a constante de dissociação. Como a medida da condutimétrica requer a presença de íons, a condutimetria não é usualmente utilizada para as análises de moléculas que não se dissociam.
A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e a titulação condutométrica. A condutometria direta mede a condutância com vistas à avaliação da concentração de um eletrólito. Tem aplicação muito limitada em virtude do caráter
não