Concentração Molar

concentrações, ocorrerá transferência de massa no sentido das zonas onde a concentração desse componente é mais baixa. Essa transferência pode ocorrer pelo mecanismo da difusão molecular ou da convecção . Recorde-se que a concentração é geralmente -3 -3 definida como a quantidade de substância (em moles ou massa) por unidade de volume ([CA]=mol.m ; [ρA]=kg.m sendo ρA=CA.MA em que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a…

GRAVIMETRIA 1) Em uma análise volumétrica, 50 mL de uma solução de água oxigenada, em meio ácido, gastam 75 mL de uma solução 0,04 mol/L de permanganato de potássio. Qual a concentração molar e comum da água oxigenada? 2) A titulação de 0,2121g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é. (0,0146 mol/L) MnO4- + C2O4-2 + H+ → Mn+2 + CO2 + H2O 3) Calcule a porcentagem em massa de ferro presente…

Profª Drª Omara Cussigh AULA 01 - TITULAÇÃO DE ÁCIDO FORTE 1. OBJETIVO Preparar e padronizar uma solução aquosa de um ácido clorídrico. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA A preparação de uma solução, com a concentração exatamente desejada, é muito difícil com a pesagem direta da substância. Isto só é possível com substâncias que possuem as seguintes propriedades: Pureza absoluta, Composição exatamente correspondente a sua fórmula química Podem ser pesadas

SOLUÇÕES II – CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇOES SALVADOR 01/10/12 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v). A sua unidade no Sistema Internacional é gramas por litro (g/mL). Além de ser muito utilizada em laboratórios, é também muito usada para indicar a composição de alimentos e medicamento Concentração comum (C) ou simplesmente Concentração é definida como: a razão

Concentração das soluções É qualquer maneira de indicar a proporção entre as “quantidades” de soluto e de solução (ou de solvente). Veremos, a seguir, as maneiras mais usadas para exprimir a concentração de uma solução: Molaridade Molaridade ou concentração molar é o quociente entre o número de mols do soluto e o volume da solução. A unidade para expressar a molaridade é mol/dm³ ou mol/L, também pode ser indicada pela letra M ou pela palavra molar. Exemplo: Em um béquer são…

transporte de massa pode ocorrer por dois mecanismos: difusão mássica e convecção. Quando o transporte de massa ocorre através de um fluido em repouso ou em um sólido em função de uma diferença de concentração, tem-se que a massa é transferida somente por difusão por causa dos gradientes de concentração. Já o mecanismo de convecção se caracteriza por um transporte de massa devido ao movimento do fluido (LIVI, C. P.). A equação de taxa para a difusão mássica é conhecida como a Lei de…

7652504 Mariana Lopes Garcia 7563561 São Carlos 1. Introdução O conceito de propriedade parcial molar é muito importante no estudo de sistemas homogêneos, uma vez que traduz a variação duma determinada propriedade com a temperatura, pressão e a composição de outros componentes da mistura constantes. O volume molar parcial de uma substância em uma mistura é a quantidade parcial molar mais fácil de ser visualizada e é definido como a variação do volume total da mistura quando…

Concentração. Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente. Para que haja solução…

Conceito de Solução Conceito quantitativo: usar a relação soluto/solução, que tem unidade de concentração (C). Concentração É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente. Indica uma relação entre duas quantidades (soluto e solvente). Em situações domésticas usamos as palavras “forte” e “fraca” para descrever a concentração, por exemplo, de uma xícara de chá ou de café. Concentração Em química, são utilizados os termos: “Concentrado” ou “Diluído” para falar a respeito…

sai no topo da coluna e a solução líqüida (água mais a amônia solubilizada) sai embaixo. Figura 2 Esquema de uma coluna de absorção A razão pela qual o soluto sai do gás e passa para a fase líqüida é a existência de uma diferença entre a concentração do soluto na fase gasosa e a no gás em equilíbrio com o líqüido, interface das duas fases. É o mesmo processo pelo qual o calor passa de uma porção mais quente para uma mais fria de um mesmo fluido: há uma diferença ou força motriz…