testando os paranaues

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Campo Mourão
COORDENAÇÃO DE ALIMENTOS

EXERCÍCIOS DE OXI-REDUÇÃO E COMPLEXAÇÃO
GRAVIMETRIA

1) Em uma análise volumétrica, 50 mL de uma solução de água oxigenada, em meio ácido, gastam 75 mL de uma solução 0,04 mol/L de permanganato de potássio. Qual a concentração molar e comum da água oxigenada?

2) A titulação de 0,2121g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é. (0,0146 mol/L)
MnO4- + C2O4-2 + H+ → Mn+2 + CO2 + H2O

3) Calcule a porcentagem em massa de ferro presente numa amostra de óxido de ferro II, sabendo que a titulação de amostras contendo 0,3046 g, 0,3172 g e 0,3142 g devidamente dissolvidas, consumiram respectivamente 32,10 mL; 33,45 mL e 33,10 mL de solução 2,04x10-2 mol L-1 de K2Cr2O7.

4) Uma amostra de 0,8040 g de uma liga de ferro é dissolvida em ácido. O ferro é então reduzido a Fe+2 e titulado com 47,22 mL de uma solução de KMnO4 0,02242 mol/L. Calcular o resultado dessa análise em termos de:

(a) % de Fe (55,847 g/mol) (36,8) e
(b) % de Fe3O4 (231,54 g/mol).
A reação do analito com o reagente é descrita pela equação:

MnO4- + Fe+2 + H+ → Mn+2 + Fe+3 + H2O

5) 1,4 g de iodo foram dissolvidos em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foi titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado?

I2 + 2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S4O6

6) A “água de lavadeira” é uma solução aquosa diluída de NaClO. Quando essa solução é tratada com excesso de íons I- em meio ácido, os íons ClO- são reduzidos à Cl- , e os íons I- são oxidados à I2 . O I2 formado reage imediatamente com excesso de I- presente formando I3-. Nessas condições a equação global da reação não balanceada é:
ClO- + I- + H+  Cl- + I3- + H2O

a) Balanceie a