Cap1 Schmall

I. Definições e estequiometria
Um processo químico envolve além de reações químicas, fenômenos de superfície e fenômenos de transporte de massa e de energia. As reações químicas envolvidas neste processo são definidas pela estequiometria, relacionando-se diretamente os reagentes com os produtos das reações. Portanto, uma vez definida a estequiometria, ao medir-se a composição de um dos componentes, pode-se relacionalo com os demais componentes. No entanto, quando se estuda a cinética de uma reação, observa-se através da taxa de reação que a ordem de reação nem sempre coincide com a estequiometria. A cinética de reação, neste caso, não é representada simplesmente por uma única etapa, mas envolve varias etapas intermediárias do processo. Assim, para diferenciá-las, classificam-se os seguintes tipos de reações :
• Reações irreversíveis: ocorrem num único sentido: A + B → R + S
A + B ⇔R
• Reações reversíveis: ocorrem nos dois sentidos:
• Reações elementares: ocorrem numa única etapa
• Reações não elementares: Ocorrem em varias etapas, todas elementares, cuja resultante pode não ser elementar:

A + B → AB
AB → R

elementares

A+ B → R

nao elementar

______________

•
•

Reações simples: ocorrem numa etapa simples e podem ser elementares ou não.
Se a ordem de reação coincide com a estequiometria a reação é simples e elementar. reações complexas: ocorrem varias reações simultaneamente em paralelo, em série ou combinados.

Exemplos:
1. Hidrolise do anidrido acético:

(CH 3 CO)2 O + H 2 O → 2 CH 3 COOH
Cinética: irreversível e de segunda ordem ⇒ irreversível e elementar
2. Decomposição do acetaldeido:

CH 3 CHO → CH 4 + CO
Cinética: irreversível e de ordem fracionaria ⇒ taxa ~ CA1.5 ⇒ não elementar onde A=CH3CHO
3. Síntese da amônia :

N 2 + 3 H 2 ⇔ 2 NH 3
Cinética: reversível e de ordem fracionaria ⇒ taxa ~ CN21 . CH22.25 . CNH3-1.5 ⇒ não elementar 1

4. Metanacão ou Síntese de Fischer-Tropsch:

CO + 3 H 2 → CH 4 + H 2 O
CO + 2 H 2 → [C n H 2n ] n + H 2 O
Cinética: