Conceito De Ionica

aluno: Nº: Série: º ano Disciplina: QUÍMICA Prof.: Marco Bumba 3º Trimestre AULA PRÁTICA – Equilíbrio Químico OBJETIVO: Compreensão das condições s necessárias para que haja condução de eletricidade utilizando conceitos químicos de substâncias iônicas e moleculares. Reconhecer alguns materiais que são condutores elétricos e entender porque alguns conduzem corrente elétrica e outros não. INTRODUÇÃO: A primeira pilha elétrica surgiu em 1800,…

química, mas pode não haver formação de substância química diversa da original, caracterizando apenas uma substância composta. Um exemplo é a mistura de água (H2O) e Cloreto de Sódio (NaCl), que gera apenas a água salgada. Além disso, há também o conceito de homogeneidade e heterogeneidade. A mistura de substâncias químicas será homogênea quando sua aparência demonstrar a mesma característica, como, por exemplo, a mistura de água e álcool. O mesmo não se pode dizer de uma mistura com…

Índice Introdução 2 1. Molécula 2 2. Principais Ligações Moleculares 3 2.1 Ligação Iónica. 3 2.2 Ligação Covalente 4 2.3 Ligação Metálica 5 3.1 Estado sólido da matéria 5 3.2 Estado líquido da matéria. 5 3.3 Estado gasoso da matéria. 6 Conclusão 7 Bibliografia 8 Introdução A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho desses átomos. Átomos muito eletronegativos (com forte tendência a receber elétrons)…

CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) DEMAT-EE-UFRGS 2. ESTRUTURA ATÔMICA 2.1 INTRODUÇÃO 2.2 CONCEITOS ELEMENTARES 2.3 A ESTRUTURA DOS ÁTOMOS 2.4 COMPRIMENTO, FORÇA E ENERGIA DE LIGAÇÃO COMPRIMENTO, 2.5 LIGAÇÕES PRIMÁRIAS ENTRE ÁTOMOS 2.6 LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS 2.7 RESUMO DAS LIGAÇÕES CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) 2.1. INTRODUÇÃO DEMAT-EE-UFRGS CIÊNCIA DOS MATERIAIS – (ÁREA 1 – Estrutura Atômica) 2.1. INTRODUÇÃO Ordem de…

_________________________________________________04 Ligações Químicas (energia de ionização)________________________ 05 Afinidade Eletrônica ________________________________________05 Eletro Negatividade _______________________________________06 Ligação Iônica ___________________________________________06 Estrutura Iônica __________________________________________07 Ligação Covalente ________________________________________08 Ligações Metálicas…

AULA PRÁTICA N°: 04 Data:________ Componentes do grupo: ASSUNTO: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Objetivo .Conceito de ligações iônicas e moleculares. .Captação de suas propriedades. .Reproduzir com relação ao estudo de suas propriedades. 2 - Introdução: Os íons ligam-se por causa das forças de atração eletrostática. No espaço onde cargas elétricas de sinais opostos se atraem acontece essa interação e como a atração entre os íons ocorre em todas as direções formam-se uma…

necessário conhecer a Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, pois ela é a base da classificação das funções inorgânicas principais. Em 1884, Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente…

a) iônica, covalente polar e covalente apolar. b) covalente apolar, iônica e covalente polar. c) covalente polar, covalente apolar e iônica. d) covalente apolar, covalente polar e iônica. e) iônica, covalente apolar e covalente polar. 8) A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente: Dados: K - família dos metais alcalinos I - família dos halogênios a) covalente normal e covalente normal. b)…

Em relação às ligações químicas, vale ressaltar que: * Muito poucos compostos exibem ligação iônica e covalente puras; * A maioria das ligações iônicas tem um certo grau de ligação covalente e vice-versa, transferem e compartilham elétrons; * O grau do tipo de ligação depende da eletronegadividade dos átomos constituintes; * Quanto maior a diferença nas eletronegatividades mais iônica é a ligação; * Quanto menor a diferença nas eletronegatividades mais covalente é a ligação.

separados. Se o abaixamento de energia pode ser obtido pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formam-se íons e o composto mantém-se pela atração eletrostática entre os íons. Este tipo de arranjo é chamado de ligação iônica. Se a diminuição de energia pode ser atingida pelo compartilhamento de elétrons, os átomos unem-se por umaligação covalentepara formar moléculas discretas. Um terceiro tipo de ligação é aligação metálica, na qual cátions em grande…