Combustão Do Etanol

cuja fórmula química contém átomos de nitrogênio, enxofre, metais e oxigênio. Esse combustível é um líquido volátil e inflamável, a faixa de destilação da gasolina automotiva varia de 30 a 220 °C. Gasolina comum: A brasileira possui cerca de 25% de etanol em sua composição. Não possui corantes ou aditivos. Gasolina aditivada: possui aditivos que evitam a formação das chamadas gomas e protege o filtro e as tubulações do veículo. Também mantém os bicos injetores limpos. Dentre os…

OLIVEIRA MARIA IRACEMA REIS DI MAMBRO MARÍLIA MACIEL BORGES MATHEUS RIBEIRO DE RESENDE ROBSON ROGÉRIO TADEU DA SILVA QUÍMICA GERAL RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 1 - COMBUSTÃO PROFESSORA: CAROLINE DE ANDRADE GOMES DA CUNHA ARAXÁ – MG 2012 Relatório de Aula Prática 1 – COMBUSTÃO Introdução: A Combustão consiste na reação química entre 2 ou mais reagentes (combustíveis e comburentes), com liberação de calor e luz para o ambiente e por isso é chamada…

que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano. . Assinale a alternativa correta. a) A entalpia de combustão do metano, H =-890,4kJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H 2O(g). b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, H= - 890,4 kJ/mol. c) A reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico

1. Propõe-se substituir a queima de metanol anidro por etanol com 3 % de umidade em massa. O preço por massa do metanol é 20 % menor que o etanol úmido. Considerando que a energia liberada na combustão deve ser a mesma, essa operação será vantajosa do ponto de vista econômico? |Metanol |n |M |m |xmassa |PCI | |C |1 |12 |12 |0,3750

sobre entalpia de combustão no estado padrão ΔHo para alguns combustíveis. COMBUSTÍVEL FÓRMULA MOLECULAR ΔHo (kJ/mol) Gasolina C8H18(l) -5400 Etanol C2H5OH(l) -1400 Hidrogênio H2(g) -290 Dados adicionais: considere a gasolina composta apenas de C8H18; densidade do etanol 0,79 g/mL; e densidade da gasolina 0,72 g/mL. Com base nas informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 1) O etanal é um isômero de função do etanol. 2) …

o oxigênio (ou outro comburente) liberando energia, usualmente de modo vigoroso, na forma de calor, chamas e gases. Supõe a liberação da energia nele contida em forma deenergia potencial a uma forma utilizável. Em geral se trata de algo susceptível de combustão mas há excepções que se explicam a seguir. No meio que vivemos existem várias substâncias que estão ou podem ser usadas como combustível. Entre as sólidas incluem-se o carvão, a madeira e a turfa. O carvão é queimado em caldeiras…

7 de Janeiro de 2014 Autores: Índice Lista de figuras 1. Introdução O etanol, também denominado álcool etílico (C2H5OH) é produzido desde os tempos antigos pela fermentação dos açúcares encontrados em produtos vegetais. Ainda hoje, grande parte do etanol industrial é obtido pelo mesmo processo, embora também possa ser produzido a partir de eteno, derivado do petróleo (BASTOS, 2007). O uso do bioetanol…

catodo. Portanto, a energia da célula combustível de hidrogênio obtém sua energia desse fluxo. 4. VANTAGENS DO USO DA CÉLULA COMBUSTÍVEL DE HIDROGÊNIO Possui uma maior velocidade de combustão; Reduz consideravelmente a emissão de poluentes na atmosfera; A célula é considerada 25% mais eficiente do que o motor à combustão interna; O seu processo de produção é realizado de maneira descentralizada; Se torna considerado como um combustível renovável sempre que produzido através de fontes e…

que possam diminuir a dependência da humanidade pelo petróleo é uma grande preocupação, pois este além de ser uma fonte de energia esgotável é um dos principais agressores ao meio ambiente. Dentre as várias alternativas disponíveis e estudadas, o etanol da cana-de-açúcar mostra-se com grande potencial de ser uma fonte capaz de substituir o petróleo e gerar resultados econômicos positivos. Entretanto, a indústria sucroalcooleira não é uma unanimidade, há diversos questionamentos e…

neutralização: H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) H = - 58Kj O calor de neutralização é constante (H = -58 kJ) na neutralização entre ácidos fortes e bases fortes. Reação de Combustão(queima) Ocorre com a presença do combustível reagindo com o gás oxigênio( ). Toda reação de combustão libera(perde) calor, ou seja, é classificada como __________________________(H < 0). X + O2  XO2 Estados Físicos Sólido  …