Combustão Do Etanol

ser usada como lubrificante. 2.7 Observamos o etanol e vimos que ele tem aspecto líquido incolor e com odor forte, colocamos 5mL de etanol em uma cápsula de porcelana e aproximamos de sua superfície um palito de fosforo acesso, o etanol começou a queimar (combustão do etanol) caracterizando um fenômeno químico, pois o etanol sofre mudança na sua estrutura que não pode ser recuperada para seu estado original. A fórmula do etanol é C2H6O o etanol pode ser caracterizado também pelos…

As bebidas alcoólicas e o etanol O etanol vendido em supermercados como produtos de limpeza, e combustível em postos de gasolina, esta presente em bebidas alcoólicas onde há consumo mundial, e não e considerado droga sabendo que o consumo excessivo leva ao vicio. O alcoolismo e um problema social enfrentado por organizadores de saúde governamentais e não governamentais, trazendo consequências econômicas e sociais para a família do dependente e a sociedade, levando a dependência e ate a morte

------------------------------------------------- Principais combustíveis: gasolina, diesel, etanol, biodiesel, gás, etc Conheça quais são os principais combustíveis como a gasolina, o Diesel, Etanol, carvão, Querosene, Metanol, Biodiesel, gás natural e Hidrogênio. Educação » Educação Ambiental » Existem uma variedade em combustíveis, e que são utilizados para vários fins, os combustíveis se tornaram muito importante devido a sua capacidade de gerar energia e calor, servindo tanto…

Sumário Introdução 1 Combustão e Energia 3 Energia 3 Tipos de combustão 3 Combustão completa 3 Combustão incompleta 4 Combustão de combustíveis 4 Combustão espontânea 4 Produto da combustão 5 Poder estequiométrico 5 Poder calorifico 6 Equação química 6 Fotossíntese do combustível 7 Experimento (Gasolina e Etanol) 8 e 10 Questionário 11 a 19 Conclusão 20 Bibliografia 20 INTRODUÇÃO Combustão e Energia Combustão é uma reação química Energia O ser…

aplicação da Lei de Hess. C2H2(g) + O2(g) ® 2 CO2(g) + H2O(l) DHºC = –1301 kJ/mol C2H6(g) + O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l) DHºC = –1561 kJ/mol H2(g) + O2(g) ® H2O(l) DHºC = –286 kJ/mol Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, é correto afirmar que a variação da entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de a) – 256 kJ/mol. b) – 312 kJ/mol. c) – 614 kJ/mol. d) – 814 kJ/mol. e) – 3148 kJ/mol. 03 - (MACK…

problema. PARTE II ÁLCOOL 1- Origem do Álcool O álcool combustível (Etanol) é um bicombustível produzido, geralmente, a partir da cana-de-açúcar, mandioca, milho ou beterraba. Ele é utilizado desde o início da indústria automotiva, servindo de combustível para motores a explosão do tipo ciclo Otto. Porém, com a utilização de combustíveis fósseis, no começo do século XX, mais barato e abundante, o etanol tornou-se uma opção praticamente ignorada. 2-…

01)Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: a) b) c) d) e) absorvem calor. liberam calor. perdem água. são higroscópicas. liberam oxigênio. 02)Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada. 03)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi…

Em princípio toda substância orgânica arde em chama. As inorgânicas, em geral, não queimam. Há exceções de parte a parte, mas na prática, adota-se como indício de que uma substância é orgânica quando há combustão. Se a substância não queima, por outro lado, ela pode ou não ser orgânica. A combustão pode ser completa, incompleta ou inexistente. Por substância combustível compreende-se aquela que decompõe com chama, sem qualquer estímulo externo após seu início. 2.2. OBJETIVOS …

energético. Quando as quantidades dos componentes da combustão é estequiométrica, isto é, não existe excesso de nenhum deles, obtém-se a maior quantidade de calor da reação. Qualquer componente da reação sem reagir, rouba o calor da reação, abaixando o poder calorífico da chama. O bico de Bunsen é constituído de: base(local por onde entra o combustível); anel (controla a entrada de ar - comburente) e o corpo ( onde ocorre a mistura das componentes da combustão). 3. Materiais e reagentes

(C†H„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol-¢ e sabendo-se que: C†H„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol-¢ Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor que 300 kJmol-¢. ( ) É esperado que a conversão de CO em CO‚, ocorra com um abaixamento de entropia. ( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a queima incompleta. ( ) A combustão completa do n-hexano é …