Co Para Co2

métodos de produção , matérias primas, sua importância para a sociedade e a situação do Brasil no cenário mundial da produção e da utilização dessa substancia orgânica. Ocorrência natural e métodos de produção Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor, inodoro e insípido, muito difusível, resultante da combustão incompleta da matéria orgânica, ou seja, de qualquer material que contenha carbono, madeira, gás doméstico, gasolina, cigarros,…

1°Situação: Adição de H2 e CO2 Se adicionarmos CO2(g) e H2(g) no equilíbrio, imediatamente as suas concentrações irão aumentar, aumentando também o número de choques efetivos que ocorrem entre suas moléculas. Desse modo, haverá um aumento na taxa de desenvolvimento da reação direta, para diminuir a quantidade de CO2(g) e H2(g) adicionados e levando à formação de mais H2O(g) e CO(g). Isso significa que o equilíbrio estará sendo deslocado para a direita. Com o tempo, a concentração de…

combustível renovável. B) tem novas jazidas sendo exploradas e é menos poluente que o petróleo. C) vem sendo produzido com sucesso a partir do carvão mineral. D) pode ser renovado em escala de tempo muito inferior à do petróleo. E) não produz CO2 em sua queima, impedindo o efeito estufa. 3) (ENEM-2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da…

VERIFICAÇÃO GERAL DE APRENDIZADO DE QUIMICA PROFª CANDIDA 3º ANO DO ENSINO MEDIO EXTRAS: 1.Qual a quantidade (em mols) de CO2 que possui 3,6 x 1023 átomos? (dados: C =12; O =16) R: 0,2 mol 2.Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos? R: 1,2 x 1030 moléculas e 3,6 x 1030 átomos 3.Qual a massa de água que possui 7,2 x 1023 átomos? (dados: H =1; O=16) R:7,2 g 4.Qual a massa, em gramas, de 1molécula…

absorvidas durante as reações químicas. Para a termoquímica, as reações químicas classificam-se em: Reações exotérmicas – as que produzem ou liberam calor, como a queima do carvão ( C + O2  CO2) Reações endotérmicas – as que absorvem calor, como a decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3  CaO + CO2) 5 Diagrama de uma reação exotérmica Hi H2 + Cl2 Diagrama de uma reação endotérmica H2 + Cl2 Hf H = - 184,9 Kj H = + 184,9 Kj Hf 2HCl Hi 2HCl 6 …

E.E ANTÔNIO RAPOSO TAVARES Geografia TEMA 1 Aquecimento Global Consequências Efeito estufa TEMA 2 As emissões de CO² TEMA 3 Protocolo de Kyoto São Paulo 2014 E.E ANTÔNIO RAPOSO TAVARES Larissa Camilo Isabela Perônico TRABALHO DE GEOGRAFIA Tema 1 Aquecimento Global Consequências Efeito estufa Tema 2 As emissões de CO² Tema 3 Protocolo de Kyoto São Paulo 2014 Sumário 1. INTRODUÇÃO...........................................................

∆H = ? I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcal II) C (diam.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal A variação de entalpia será: a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal 6 - Observe as equações termoquímicas: I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal

Índice Introdução 4 Chuvas ácidas 5 1.1 Origem 5 2. Formação das chuvas ácidas 5 2.1 A – Contribuição do CO2 5 2.2 B – Contribuição dos NOx e SOx 6 3. Efeitos prejudiciais da chuva ácida 8 4. Efeitos que a Chuva Ácida pode causar nas florestas 10 5. Os efeitos que a chuva ácida pode causar nas águas 10 6. Efeitos que a chuva ácida pode causar em construções 10 Possíveis medidas para se evitar a chuva ácida: 10 7. Outros poluentes importantes 11 8. Catálise heterogénea nos automóveis

carbono reage com o O2 pela seguinte reação: C + O2 → CO2 A grande quantidade de calor eleva a temperatura do alto-forno. Nessas condições o CO2, ao entrar em contato com o coque incandescente, decompõe-se: pela reação: CO2 + C → 2CO O CO originado é o agente redutor. Além do CO como agente redutor, o próprio carbono do carvão atua nesse sentido.. A redução do minério de ferro pode ser assim representada: 3Fe + C → Fe3C 3Fe + 2CO → Fe3C + CO2 Isto é, o ferro forma uma liga com…

Determine a massa do sistema (béquer + proveta). Adicione o ácido sobre o carbonato e observe. Determine a massa do sistema final. 2HCl+Na2CO3 →<H2CO3>+2NaCl→CO2+H2O+NaCl Reação ácido base, o HCl reage com Na2CO3, formando o produto ácido carbônico <H2CO3>, pelo fato deste ácido ser muito instável ele se decompõe em CO2+H20 (reação de dupla troca). Questões 1- Escreva a equação de combustão completa para o gás buteno (C4H8) e para o heptano (C7H16). C4h8 +…