Co Para Co2

( ) H2O d) ( ) FeO ( ) CO2 ( ( ) Fe3O4 ( ) CO e) ( ) C2H6O ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O f) ( ) C2H4 ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O g) ( ) C7H14 ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O h) ( ) Mg(OH)2 ( ) H3PO4 ( ( ) Mg3(PO4)2 ( ) H2O i) ( )BaO4 ( ) HNO3 ( ( ) Ba(NO3)2 ( ) H2O2 ( ) O2 j) ( ) C3H6 ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O k) ( ) H2S ( ) O2 ( ( ) H2O ( ) S l) ( ) H2O2 ( ( ) H2O ( ) O2 m) ( ) C6H12O6 ( ) O2 ( ( ) CO2 ( ) H2O n) ( )Ca3(PO4)2

raramente excedem 20% de Zn.  Deve-se considerar que a concentração de sulfetados é bem mais fácil. • Geralmente por flotação  Composição típica de um concentrado de blenda: • Zn - 60%; S - 30%; SiO2 - 3%; Fe - 2%; CaO - 1%; MgO - 0,5%; Ni, Cu, Co, Al, As e Sb. Prof. Brenno Ferreira de Souza – Engenheiro Metalúrgico 7 Ocorrência  As reservas mundiais cuja exploração é economicamente viável ultrapassa a casa dos 220 milhões de toneladas, a maior parte nos Estados Unidos ,…

citrato.O citrato então passa por uma série de transformações químicas, perdendo dois gruposcarboxila na forma de CO2. Os carbonos liberados na forma de CO2 são oriundos dooxaloacetato, e não diretamente do Acetil-CoA. Os carbonos doados pelo Acetil-CoA setornam parte do oxaloacetato após o primeiro passo do ciclo do ácido cítrico.A transformação dos carbonos doados pelo Acetil-CoA em CO2 requer vários passos nociclo de Krebs. No entanto, por causa do papel do ácido cítrico no anabolismo…

importantes: 1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. H CO 2 3 NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2 *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. Sais importantes: 2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo) É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de…

Exercícios 1) Níquel metálico puro pode ser obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO)4. No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis. a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4. b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%. Resp: 1036,9g 2) Uma das maneiras de se…

metalurgico de contra corrente, com a carga descendo e os gases (CO e CO2)subindo oriundos da queima do combustível nas ventaneiras que sopram ar aquecido a 1000 ° centígrados ou mais. O alto forno é tecnicamente dividido em região ou zonas . Na região das ventaneiras o oxigenio(O2)que corresponde a 21% do ar quente que é soprado no interior da zona de combustao, queima o carbono do coque ou carvão vegetal, gerando CO2. Este gás CO2 reagirá com mais carbono enquanto a temperatura for…

das reações para produção industrial do metanol é dada por: CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g) No gráfico a seguir, a reta representa a variação do número de mols de hidrogênio em função do número de mols de metanol, para diversas condições da reação. O ponto P representa uma situação de equilíbrio a uma dada temperatura. Calcule a constante de equilíbrio (Kc), neste ponto, quando no início da reação estão presentes 2,0 mols de H2 e 2,0 mols de CO num volume de 1,0 litro. Portal de Estudos em…

- C + H2O → CO + H2 ∆H = + 118,5 kJ/mol II - CO + H2O → CO2 + H2 ∆H = −42,3 kJ/mol Analisando as equações termoquímicas para as reações I e II, verifica-se que a reação (A) I é endotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de C consumido. (B) I é exotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de H2 produzido. (C) II é endotérmica, consumindo 42,3 kJ por mol de H2 produzido. (D) II é exotérmica, liberando 42,3 kJ por mol de H2 produzido. (E) II é exotérmica, consumindo 42,3 kJ por mol de CO…

+2 Al , Bi +3 2) Bases formadas por elementos com NOX variável Nomenclaturas:. Hidróxido de..................... NOX (em algarismos romanos) Elemento Hidróxido .............oso(menor NOX) ou ico (maior NOX) Hg , Cu +1 +2 Au +1 +3 Fe, Ni, Co, Cr +2 +3 Mn. Pt, Pb, Sn +2 +4 SAIS: Segundo Arrhenius é um composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido. Os…

Reagentes para Caracterização dos Cátions do Grupo III N N0 da Element Configuração Atom ico solução o/cátion eletrônica de valência 19 Al/ Al 3+ 13 2s2 3s23p1(s2) 23 Cr / 24 3d54s1 (d3) Mn / 25 18 Fe / 26 Co / 27 Ni / 28 17 Zn / 30 0 Reagentes Concentração Al(NO3)3.9H2O Cr(NO3)3.9H2O MnCl2.4H2O FeCl3 Co(NO3)2.6H2O NiSO4.6H2O ZnCl2(ZnSO4) K4[Fe(CN)6]3H2O CH3CSNH2 NH4Cl HCl NH4OH HNO3 NaOH Aluminon Dimetilglioxima Alcool amílico/éter Na2CO3 NH4SCN H2SO4 Ditizona 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1…