Co Para Co2

Fórmula e nome Aplicação CaO – óxido de cálcio (cal viva ou cal virgem) Preparação da argamassa. Diminuição da acidez do solo. MgO – óxido de magnésio Antiácido estomacal (“leite de magnésia”). CO2 – dióxido de carbono Bebidas gaseificadas. Responsável pela acidez natural da chuva. CO – monóxido de carbono Poluente atmosférico. SO2 – dióxido de enxofre Responsável pelo fenômeno de poluição ambiental “chuva ácida” (centros industriais). SO3 – trióxido de enxofre Responsável…

a composição do ar (em volume): O2 = 20% e N2 = 80%. Equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano: C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O. Na combustão de 228g de iso-octano, calcular: a) A massa de água produzida. b) O número de mols de CO2. c) o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de iso-octano. 2. Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Vitória, e que funcionará à base de resíduos da…

que atua como escorificante. No alto forno ocorrem as seguintes reações: Formação de gases (óxidos de carbono): O carbono que reage com o oxigênio produzindo gás carbônico (dióxido de carbono): C + O2→ CO2 O dióxido de carbono reduz-se formando monóxido de carbono: CO2 + C→2CO Num processo contrário, o monóxido pode oxidar-se com oxigênio reproduzindo o gás carbônico: 2CO + O2 → 2CO2 O processo de oxidação do coque com oxigênio libera energia. Na parte inferior…

a equação de combustão completa para o gás buteno (C4H8) e para o heptano (C7H16). 2- Por que não é recomendado acender o bico de Bunsen com a entrada de ar aberta (ar primário)? 3- Por que ao direcionarmos gás CO2 a uma chama ela se extingue, enquanto que se fizermos o mesmo com CO ela aumenta? 4- Explique, por meio do modelo atômico de Bohr, como ocorre a emissão atômica observada nesse experimento (Consulte a referência 3). 5- O que causa a entrada de ar através da janela…

base úmida:2,8; 2,1; 12,3; 33,5; 49,3 – base seca:5,5; 4,2; 24,3; 66,0 6. 120 kmol de propano são alimentados em uma fornalha juntamente com 4284 kmol de ar. O propano não sofre combustão total, portanto apenas parte deste é transformada em CO e CO2 . Se possível, calcule a porcentagem de ar em excesso fornecida à fornalha a partir dos dados fornecidos. Se forem necessárias informações adicionais, faça então as hipóteses necessárias para resolução do problema. R: excesso=50%…

de carbono (CO): 2 C + O2 → 2 CO Muito antigamente, o minério de ferro e o carvão coque eram colocados em um buraco no chão e aquecidos, sendo que a entrada de ar era feita manualmente. O monóxido de carbono reage com a hematita (óxido de ferro - Fe2O3), originando óxido de ferro II (FeO) e dióxido de carbono; 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe2O4+ CO2 Fe2O4 + CO → 3 FeO + CO2 O óxido de ferro II reage com o monóxido de carbono, formando ferro metálico (Fe0) e dióxido de carbono: FeO + CO → Fe + CO2…

São Paulo – Unidade Pirituba Wellington Mauricio Retek Ra:8487212273 Química exercícios- prof. Walter. 1. Quais são as fórmulas mínimas das seguintes substâncias? (a) N2O4; (b) CO; (c) C6H6; (d) C2H4O2; (e) Al2O3. Resposta:(a) NO2 (b) CO (c) CH (d)CH2O (e)Al2O3 2. O nitrato de amônio NH4NO3 é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. Qual a porcentagem em massa do nitrogênio no nitrato de amônio? Resposta: (massas atômicas: N = 14u; H =…

produtos da combustão são PbO(s), H2O(g) e CO2(g). 3. Qual massa de oxigênio, O2, é necessária para promover a combustão completa de 454 g de propano, C3H8? Quais são as massas de CO2 e de H2O produzidas? C3H8(g) + 5O2(g) 3 CO2(g) + 4H2O() 4. O metanol, CH3OH, usado como combustível, pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio. CO(g) + 2H2(g) CH3OH() Suponha que 356 g de CO e 65,0 g de H2 sejam…

cadeia, sendo que os produtos formados são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O): Combustível + Comburente → CO2 + H2O Já a combustão incompleta, é quando não há oxigênio suficiente ou há muitos átomos de carbono no combustível, tendo como produtos, dependendo da quantidade de oxigênio disponível, monóxido de carbono (CO) e água (H2O) ou carbono (C) fuligem e água (H2O): Combustível + Comburente → CO2 + C + CO* + H2O * O CO só é librado em sistema fechado. Como a experiência…

Bruno: Lei de Hess e Energia de Gibbs 1. A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s) ) pelo grafite (C(s) ) pode ser representada pela equação 1: 1) 2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações: 2) Cu s   1 O2 g  CuO s  2 3) C s   O2 g  CO2 g H  –39 kcal H  –93 kcal Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem H (em kcal) igual a: a) +171 (reação endotérmica) b) –15 (reação exotérmica) c) +132