Calculo de estequiométrico

Lista 5
ESTEQUIOMETRIA
1. O gás butano, C4H10, pode queimar completamente no ar (use O2(g) como reagente), formando o gás dióxido de carbono e vapor de água. Escreva a equação balanceada para essa reação de combustão. 2. Escreva uma equação química balanceada para a combustão completa do tetraetil chumbo líquido, Pb(C2H5)4 (que era usado até a década de 1970 como aditivo da gasolina). Os produtos da combustão são PbO(s), H2O(g) e CO2(g). 3. Qual massa de oxigênio, O2, é necessária para promover a combustão completa de 454 g de propano, C3H8? Quais são as massas de CO2 e de H2O produzidas?
C3H8(g) + 5O2(g) 3 CO2(g) + 4H2O() 4. O metanol, CH3OH, usado como combustível, pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio. CO(g) + 2H2(g) CH3OH() Suponha que 356 g de CO e 65,0 g de H2 sejam misturados e permite-se que reajam. a) Qual é o reagente limitante? b) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida? c) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo o reagente limitante é consumido? 5. A reação térmita produz ferro metálico e óxido de alumínio a partir de uma mistura de alumínio metálico em pó e óxido de ferro (III). Fe2O3(s) + 2 Al(s) 2Fe(s) + Al2O3(s) Usa-se uma mistura de 50,0 g de cada um dos reagentes, Fe2O3 e Al. a) Qual é o reagente limitante/ b) Que massa de ferro metálico pode ser produzida? 6. O titânio é um importante metal estrutural, e um composto de titânio, TiO2, é o pigmento branco em tintas. No processo de refino, minério de titânio (TiO2 impuro) é inicialmente convertido a TiCl4 líquido através da seguinte reação: TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s) TiCl4() + CO2(g) Partindo de 125 g de Cl2 e de C, mas com grande excesso de minério contendo TiO2 , qual será o reagente limitante da reação? Que massa de TiCl4 , em gramas, pode ser produzida? 7.