Co Para Co2

ferro gusa, matéria-prima para a fabricação de Fofos e Aços. • Reações com Coque C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g), ΔH = +131 kJ 2C(s) + O2(g) → 2CO(g), ΔH = -221 kJ (Exotérmica) • Reações de redução do Ferro 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2 -15 kJ FeO + CO → Fe + CO2 • Outras Reações 2MnO2 + C → 2MnO + CO2 2MnO + C → 2Mn + CO2 SiO2 + 2C → Si + 2 CO P2O5 + 5C → 2 P + 5 CO Ca CO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSi O3 (escória) SIDERURGIA : FABRICAÇÃO DE AÇOS E FERROS • Aços…

reagentes do processo siderúrgico, que passa por transformações químicas para que o metal seja obtido. 1. a) A queima do carvão libera energia térmica, que elevará a temperatura e provocará a fusão do minério. Essa queima também produz monóxido de carbono (CO), que vai reagir com o minério e formar o ferro. b) O calcário (CaCO3) é utilizado para retirar as impurezas do minério, como a sílica (SiO2), reagindo com ela e formando a escória (CaSiO3), a qual é utilizada como matéria-prima…

químicas necessárias à vida O2 , N2 , CO2 e H2O vapor Constituição da atmosfera primitiva componentes maioritários H2O vapor CO2 ≈ 80 % N2 ≈ 12 % componentes minoritários NH3 CH4 H2S CO H2 Constituição da atmosfera actual componentes maioritários N2 ≈ 78 % O2 ≈ 21 % componentes minoritários H2O Ar ≈ 0,93 % CO2 ≈ 0,035 % H2 ≈ 0,0000 5 % Outros A atmosfera actual é diferente da atmosfera primitiva. Quais terão sido as causas dessa alteração? CO2 diminuiu à medida que…

monóxido e dióxido de carbono (CO e CO2, respectivamente). Os principais poluentes secundários são: Partículas finas formadas a partir de poluentes primários e compostos da névoa seca; Ozônio troposférico – formado por uma série de reações químicas. Esse poluente provoca vários problemas de saúde (dores torácicas, tosse, irritação da garganta, entre outros). 3. CHUVA ÁCIDA Sabemos que o pH da água pura é 7,0, mas quando o dióxido de carbono (CO2) presente na…

átomos presentes em: a) 3,0 x 1023 moléculas de água oxigenada ( H2O2) b) 1,8 x 1024 moléculas de NH3. c) 2,4 x 1022 moléculas de Cl2O7 Dados: H = 1 O = 16 N=14 Cl = 35,5 6) Qual é o volume nas CNTP, correspondente a : a) 3,5 moles de CO2. b) 600 g de C3H 6. c) 1,2 x 1024 moléculas de H2S. d) 500 g de H 2. Dados: C = 12,H=1, S=32 7) 112 litros de NH3, nas CNTP, estão contidos em um balão. Indique: a) o número de moléculas de NH3. b) a massa de NH3. c) o número…

átomos presentes em: a) 3,0 x 1023 moléculas de água oxigenada ( H2O2) b) 1,8 x 1024 moléculas de NH3. c) 2,4 x 1022 moléculas de Cl2O7 Dados: H = 1 O = 16 N=14 Cl = 35,5 6) Qual é o volume nas CNTP, correspondente a : a) 3,5 moles de CO2. b) 600 g de C3H 6. c) 1,2 x 1024 moléculas de H2S. d) 500 g de H 2. Dados: C = 12,H=1, S=32 7) 112 litros de NH3, nas CNTP, estão contidos em um balão. Indique: a) o número de moléculas de NH3. b) a massa de NH3. c) o número…

Exemplo Entalpia padrão De combustão É a variação de entalpia (∆H°) envolvida em combustão completa de 1 mol de moléculas de determinada substância, em que todos os participantes da reação se encontram em condições padrão. 1 CH4(g) +2 O2(g)→ 1 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H° = - 890,4KJ/ mol ou ∆H° = - 212,8 kcal/mol Entalpia padrão De neutralização É a variação da entalpia (∆H°) envolvida na neutralização de 1 mol de um ácido por 1 mol de uma base, ambos em solução…

por: HgO(s) + 90 kJ  Hg(l) + 1/2 O2(g) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) + 900 kJ Que quantidade, em mols, de metano deve ser queimada para suprir a energia necessária à decomposição de 100 mols de HgO? a) 2 mol b) 4 mol c) 5 mol d) 10 mol e) 20 mol 12. FATEC - Considere as equações termoquímicas apresentadas a seguir: I) H2O(l) + 43,9 kJ  H2O(g) II) C(s) + O2(g)  CO2(g) III) C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O + 1366 kJ IV) H2O(g) …

....................67 Tabela 4.7: Relação CO/CO2 .........................................................................................................67 Tabela 4.8: Balanço de massa ........................................................................................................74 vi Nomenclatura AL b.s. Cpc C CO C CH 4 CH2 C N2 C O2 C CO2 área da seção transversal do leito base seca calor específico do carvão concentração de CO nos gases concentração de CH4 nos…

tetracarbonilníquel, Ni(CO)4. No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis , segundo a equação: (dados: Ni - 58,7; C-12 e O-16) Ni(CO)4  Ni + 4 CO Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%. 2. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá -lo com ácido sulfúrico, segundo a equação: H2SO4 +…