Química para 3º ano

VERIFICAÇÃO GERAL DE APRENDIZADO DE QUIMICA
PROFª CANDIDA
3º ANO DO ENSINO MEDIO
EXTRAS:
1.Qual a quantidade (em mols) de CO2 que possui 3,6 x 1023 átomos? (dados: C =12; O =16) R: 0,2 mol
2.Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos?
R: 1,2 x 1030 moléculas e 3,6 x 1030 átomos
3.Qual a massa de água que possui 7,2 x 1023 átomos? (dados: H =1; O=16)
R:7,2 g
4.Qual a massa, em gramas, de 1molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são
6 x 1023 moléculas (dados: H =1; O =16) R: 3 x 10-23 g
5.Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 490g. para essa amostra calcule:
a) nº de átomos R: 2,1 x 1025
b) Quantidade de átomos, em mols
. (dados:
H =1; O =16; S =32) R: 35 mols
6.Para uma amostra de 16g de dióxido de enxofre (SO2) calcule:
a) nº de átomos R: 4,5 x 1023
b) Quantidade de átomos, em mols. (dados: O =16; S =32) R: 0,75 mol
7.O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C3H8) contendo 20 mols. Calcule para esta amostra: (dados: C =12; H =1)
a) nº de moléculas R: 1,5 x1025
b) nº de átomos R: 1,32x1026
c) nº de átomos de carbono R: 3,6x1025
d) massa da amostra R: 880g
8.Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose (C6H12O6) calcule: (dados: C =12; H =1; O = 16)
a) Quantidade, em mols, da substância. R: 5x10-4
b) Nº de átomos. R: 7,2x1021
9.Calcule a quantidade, em mols de metano (CH4), em cada caso abaixo que possui:
(dados: C =12; H =1)
a) 1,2 x1023 moléculas R: 0,2mol
b) 3 x1024 moléculas R: 5mols
c) 3 x1025 átomos R: 10mols
d) 5 x1030 átomos R: 1,67x108 mols
e) 3 x1025 átomos de hidrogênio R: 12,5mols
f) 6 x1023 átomos de carbono R:1mol
g) 8g R: 0,5mol
h) 320g R: 20mols
10. Considere a constante de Avogadro igual a 6,02 .1023
.
a) Determine