Calculo De Massa Molecular

aguardentes e orientar os consumidores sobre possíveis contaminações e suas influencias na saúde humana. A técnica utilizada é a da espectrofotometria de absorção molecular UV-VIS. OBJETIVO Determinação de cobre em amostra de aguardente. PROCEDIMENTO Preparou-se 4 padrões de CuSO4 5H2O utilizando tubos Falcon. Calcularam-se as massas e as pesou-se na balança analítica, direto no tubo Falcon. Acrescentou-se 25 mL de água destilada e agitou-se até total dissolução.…

Essas proporções são determinadas por meio de cálculos estequiométricos. Os cálculos estequiométricos têm importância fundamental em todos os campos da química, especialmente na análise quantitativa e na síntese de compostos. Na Química Aplicada à Engenharia, o profissional precisa frequentemente conhecer ou deduzir relações entre as quantidades de substâncias que participam de reações químicas. Para tanto, os conceitos de massa atômica, massa molecular, mol, entre outros, devem…

de química básica, que tenham aplicação direta nos estudos ou programas de controle da poluição das águas. São apresentados conceitos fundamentais associados à formulação química, como as definições de átomo, íon, molécula, etc. e os cálculos de peso molecular (ou massa molar), número de mols, equivalente grama, etc. Em seguida, são apresentadas as formas de expressão da concentração das soluções mais usualmente empregadas em saneamento e as relações entre elas. Estas noções são…

NÃOCARGA HORÁRIA TOTAL: 80 EXISTE HORAS TURNO: INTEGRAL ANO E SEMESTRE DE REFERÊNCIA:2012 EMENTA Introdução ao estudo da matéria, Estudo da matéria, Estrutura atômica, Tabela periódica, Ligações químicas,Funções inorgânicas, Relações de massa, Estudo dos Gases e Estequiometria. OBJETIVO GERAL Capacitar o aluno a: -Compreender o estudo da Química no plano macroscópico e microscópico. -Entender a Química no cotidiano e realidade da sociedade. -Dominar os conceitos de…

termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O mol é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria ou quantidade de substância. É uma das sete unidades de base do SI muito utilizada na Química. O mol funciona como uma forma de simplificar representações de proporções químicas e no cálculo de concentração de…

Cromatografia de Exclusão Molecular data: 2010-11-16 Turma: 2 Grupo :2 Índice 1. Resumo 3 2. Material e Métodos 4 2.1 Montagem da coluna 5 2.2 Aplicação do azul de dextrano 5 2.3 Aplicação das misturas padrão 6 2.4 Aplicação da amostra desconhecida 7 3. Apresentação, Tratamento e Discussão dos Resultados 8 2 Conclusão 16 3 Bibliografia 17 Anexos 18 1. Resumo Este trabalho experimental teve como objectivo a ilustração da separação de uma mistura de proteínas

CAP – 28 * Massa * Grandeza é tudo aquilo que podemos medir. * Medir é comparar com um padrão. * Esse padrão é a unidade de medida. * Unidade de massa atômica * Unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa do 12C. * A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C. * Introdução ao conceito de massa atômica: análise de elementos com um só isótopo natural * O fato de a massa de um…

diluída de uma base forte (NaOH), a partir do soluto sólido. O experimento almeja que o aluno torne-se apto em utilizar as vidrarias para transferências quantitativas, e efetuar cálculos para determinação de volume da solução concentrada a ser tomado para se preparar uma solução diluída; efetuar cálculos visando determinar a massa necessária de uma base para preparar uma solução diluída desta; utilizar balões volumétricos para preparar soluções. 1. INTRODUÇÃO A química…

partículas em dada massa, foi Josef Loschmidt, em 1865. Loschmidt utilizou a teoria cinética molecular e, deste modo, estimou o número de partículas presentes em um centímetro cúbico de gás nas condições padrões. O valor encontrado foi de 2,6867773 x 1025 m-3 (BODNER, 2004). Jean Baptiste Perrin foi o primeiro a utilizar o termo “número de Avogadro”, após calculá-lo, baseando-se na teoria do movimento Browniano (BODNER, 2004). Posteriormente, diversas técnicas foram desenvolvidas para o…

ml. Calculo de porcentagem Para averiguar a porcentagem de álcool contida na gasolina, foi efetuado o calculo de titulo ou fração em massa, utilizando a formula T= m1/m, sendo T o titulo, m1 é a massa do soluto e m é igual a massa da solução, representada pela massa do soluto mais a massa do solvente. O resultado obtido demonstrou que a gasolina continha 15% de álcool. T % = m1/m T % = 75/500 x 100 T % = 0,15 x 100 T % =15% de álcool contido na amostra.…