Calcule Os Percentuais De Carater Ionico

estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que “o método não altera a composição da água da chuva”. Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique. b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L-1 numa solução aquosa saturada a 25 ºC. Dado: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,3 x 10-17 a 25 ºC. Resposta Esperada a) (2 pontos) Incorreta, porque iodeto de prata passa a…

substâncias iônicas e moleculares 41 Aula 7: Solubilidade 44 Aula 8: Preparo de soluções 47 Aulas 9: Padronização de soluções 50 Aula 10: Volumetria Ácido-Base 54 Aula 11: Reações químicas 56 Aula 12: Equilíbrio Químico 58 Aula 13: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases 60 Aula 14: Reações de transferências de elétrons 62 Aula 15: Volumetria de oxirredução 64 Aula 16: Cinética Química 67 CRONOGRAMA Aula Data Assunto 1 Apresentação da disciplina e…

movimento entre os átomos que compõe o material, tal como uma nuvem eletrônica. Revisão: Ligação Atômica nos Sólidos Ligações Metálicas  Os elétrons que não são os de valência e os núcleos atômicos formam o que usualmente se chama de  núcleos iônicos, com carga positiva igual em magnitude à carga total dos elétrons de valência por átomo. Revisão: Ligação Atômica nos Sólidos Ligações Secundárias: (Van der Waals): Ligações de Dipolo Induzido Flutuantes, Moléculas Polares e Dipolo…

368 Tópicos gerais 368 8.1 Ligações iônicas 369 A formação das ligações iônicas 369 As estruturas de Lewis dos átomos 370 As estruturas de Lewis dos íons monoatômicos 372 As estruturas de Lewis de compostos iônicos 374 Ligação iônica e energia 377 A formação de um composto iônico sólido 379 8.2 Ligação covalente 381 A molécula de hidrogênio 382 As estruturas de Lewis e a ligação covalente 384 Ligações múltiplas 390 Ligações covalentes normal e coordenada 391 A regra do…

não foi obedecida. c. a Lei de Proust não foi obedecida. d. há excesso de 15,0g de X. e. reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y. 16 - (Unesp/SP/1995) - Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3(s) + 6H2O(l) +3O2(g)  4Fe(OH)3(s) +6S(s) Calcule a quantidade de (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1mol de Fe2S3, 2mol de H2O e 3mols de O2. 17 - (UFPR/PR/1995) - Em uma experiência na qual metano (CH4) queima em oxigênio, gerando…

soluto se ligam com mais facilidade. 1.4 EFEITO DO ÍON COMUM O efeito do íon é uma consequência da Lei das Ações das Massas descrita no princípio de Le Chatelier. O efeito do íon comum é responsável pela redução da solubilidade de um precipitado iônico quando um composto solúvel contendo um dos íons do precipitado é adicionado à solução que está em equilíbrio com o precipitado. Exemplo: a solubilidade do AgCl em solução 1,0 x 10-3molL-1 em Cl- é cerca de 100 vezes menor que em…

dam 4) 1,52 m= cm 5) 18,2 dm= mm 6) 0,01 hm= dam 7) 5km= m 8) 0,125 m= cm 9) 14,75 cm= mm 10) 1,9m= mm 11) 32,8dm= m 12) 15mm= cm 13) 540 dm= km 14) 8500 mm= m 15) 170m = km 16. Calcule o valor das expressões abaixo e de sua resposta em metros a) 35 dm + 13 m = b) 300 cm + 1,8 dm = c) 0,12 dam + 18dm = d) 3,2 km – 170 dm + 12 m = 17) A distância entre Brasília e Goiânia e de aproximadamente 250000m. Qual a…

abaixo: 07. Aldeído e enol formam equilíbrio tipo: a) b) c) d) e) Exercícios 01. (UEA) Um aditivo usado no álcool para veículos automotivos é o MTE, sigla do metil-térciobutil-éter ou metóximetilpropano-2. Ceto-enólico. Aldo-enólico. Iônico. Aldo-cetólico. n.d.a. 08. Na estrutura molecular: a) Escreva a fórmula estrutural desse éter. CH3 | HO –– C* –– H | ..C2H5 O átomo de carbono assinalado é dito: b) Escreva a fórmula estrutural de um álcool…

9.610 de 19 de fevereiro de 1998. 3. Ligação covalente, molecular ou homopolar, 143 3.1. Ligação covalente, 143 3.2. Caso particular da ligação covalente, 145 3.3. Fórmulas de compostos covalentes, 146 3.4. Compostos moleculares e compostos iônicos, 147 3.5. Exceções à regra do octeto, 148 Revisão, 149 Exercícios, 149 Exercícios complementares, 150 4. Ligação metálica, 151 4.1. Estrutura dos metais, 151 4.2. A ligação metálica, 152 4.3. Propriedades dos metais, 152 Revisão,…

Sumario-QF1-PNLEM 7 30/5/05, 10:53 3. Ligação covalente, molecular ou homopolar, 143 3.1. Ligação covalente, 143 3.2. Caso particular da ligação covalente, 145 3.3. Fórmulas de compostos covalentes, 146 3.4. Compostos moleculares e compostos iônicos, 147 3.5. Exceções à regra do octeto, 148 Revisão, 149 Exercícios, 149 Exercícios complementares, 150 4. Ligação metálica, 151 Capítulo 7 A GEOMETRIA MOLECULAR 1. A estrutura espacial das moléculas, 157 1.1. 1.2.…