Calcule Os Percentuais De Carater Ionico

pura se ioniza em uma extensão muito pequena. pequena Pelo fato da H2O ser pura sua atividade é 1, então nós não incluímos a pura, sua concentração no expressão constante de equilíbr equilíbrio. Esta constante de equilíbrio é conhecida como o produto iônico da água (Kw). (Kw).26 DQOI - UFC 27. Auto- Auto-ionização da H2O Prof. Nunes Kw é dependente da temperatura.27 DQOI - UFC 28. Cálculo da Concentração de Íons Prof. Nunes Calcular as concentrações de H3O+ e íons OH- em uma solução…

ioniza em uma extensão muito pequena. pequena Pelo fato da H2O ser pura sua atividade é 1, então nós não incluímos a pura, sua concentração no expressão constante de equilíbr equilíbrio. Esta constante de equilíbrio é conhecida como o produto iônico da água (Kw). (Kw). 26 DQOI - UFC AutoAuto-ionização da H2O Prof. Nunes Kw é dependente da temperatura. 27 DQOI - UFC Cálculo da Concentração de Íons Prof. Nunes Calcular as concentrações de H3O+ e íons…

mL. Uma leitura de volume escoado igual a 21,30 mL corresponde a (21,30 ±0,05) mL; ou seja, algo entre 21,25 mL e 28,35 mL. 9 O erro relativo(Er) e erro relativo percentual(Er%): levam em conta além do instrumento, a quantidade medida. O erro relativo(Er) é a razão entre o desvio (ou incerteza) pela medida: O erro relativo percentual (Er%) é o erro relativo (Er) multiplicado por 100. O erro relativo na medição de 10,00 mL numa bureta (incerteza = + 0,05 mL) é maior do que na medição de…

reagente A. 2) Cálculo do rendimento teórico Sendo C o produto desejado, 1 mol de A 74 g 1 mol de C 116 g 37 g X X= 58 g este valor é o esperado se todo o reagente A reagisse com B, produzindo C e D como subproduto. 3) Cálculo do rendimento percentual Após o final da reação obteve-se no laboratório 47 g do produto C, sendo assim: 58 g 47 g 100 % R R = 81,0 % 6 Química Orgânica Experimental - Unifran EXPERIMENTO 01 EXTRAÇÃO COM SOLVENTES REATIVOS: SEPARAÇÃO DE UMA…

Química Analítica ‘’É o conjunto de processos empregados para conhecer a natureza de uma substância(Química Analítica Qualitativa) e determinar os componentes de uma mistura na sua razão percentual(Química Analítica Quantitativa).’’ Professor Donald Quintela-Catedrático da FF da UFRJ ...Química Analítica Qualitativa: -Ensaios preliminares em amostra:Reconhece o tipo de técnica experimental

5 de O 2 em um minuto. Quantas moléculas de oxigênio são inaladas por uma pessoa em média, em um minuto? Dados: O=16 g N=6,02x1023 A) 4,7x1022 B) 4,7x1023 C) 5,6 x 1010 D) 5,5 x 1012 E) 12 x1022 25. Sabendo-se que a composição percentual da morfina é 71,6% de Carbono, 6,7 % de hidrogênio, 4,9% de nitrogênio e 16,8 % de oxigênio, a fórmula empírica da morfina será: Dados: C=12 g H=1g O=16 g N=14 g A) C12 H22 NO5 B) C12 H24 NO2 C) C17 H19 NO3 D) C17 H34 NO3 E)…

Influência da temperatura na velocidade de reação (c) Influência do catalisador na velocidade de reação CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO EQUILÍBRIO QUÍMICO (a) Deslocamento do equilíbrio químico (b) Constante de equilíbrio (c) Equilíbrio iônico em solução aquosa (c.1) Produto iônico da água (c.2) A escala de pH – potencial hidrogeniônico (c.3) Solução tampão PETROBRAS ABASTECIMENTO 2008 QualificAbast 74 74 74 75 75 77 79 82 86 88 91 91 92 93 93 94 94 94 95 96 …

distribuição de Nernst 7 EQUILÍBRIO QUÍMICO E EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÕES AQUOSAS 7.1 INTRODUÇÃO 7.2 REAÇÃO REVERSÍVEL 7.3 EQUILÍBRIO QUÍMICO 7.4 GRAU DE EQUILÍBRIO 7.5 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM FUNÇÃO DAS CONCENTRAÇÕES 7.6 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM FUNÇÃO DAS PRESSÕES PARCIAIS 7.7 RELAÇÃO ENTRE KP E KC 7.8 INTERPRETAÇÃO DAS CONSTANTES DE EQUILÍBRIO 7.9 EQUILÍBRIOS HETEROGÊNEOS 7.10 DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO. PRINCÍPIO DE LE CHATELLIER 7.11 EQUILÍBRIO IÔNICO. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO…

uma proveta de vidro de 100 mL. Incline a bureta e lentamente e com cuidado mergulhe o objeto no recipiente contendo a água destilada. Anote o volume de água + objeto: ________________ e determine o volume do objeto: _________________ 18 Calcule a densidade do objetivo e compare o resultado obtido com o encontrado na tabela periódica ou em outra fonte: 3.2.4. Medida de volume - exatidão e precisão: 1) Pese um béquer seco de 100 mL, com até duas casas depois da vírgula.…

sempre afetado por erros. As fontes de incerteza são o aparelho utilizado, o sistema e o operador. A incerteza pode ser expressa pelo erro absoluto, erro relativo ou erro percentual:  Erro absoluto = diferença entre o valor da grandeza e o da medida.  Erro relativo = erro absoluto dividido pelo valor da medida.  Erro percentual = erro relativo multiplicado por cem. Todas as medidas estão sujeitas a certo erro, podendo diferir dos valores de referência (X) e dos valores…