Calcule Os Percentuais De Carater Ionico

H2O SO3 CaO Na2O Fe2O3 1.3. CLASSIFICAÇÃO 1.3.1. QUANTO AO CARÁTER ÁCIDO-BASE a) óxidos ácidos: SO3, CO2, etc. b) óxidos básicos:Na2O, CaO, etc. c) óxidos anfóteros: Al2O3, ZnO, etc. d) óxidos neutros: H2O, NO, N2O, CO. 10 oficina TENDÊNCIA – CARÁTER DE LIGAÇÃO Figura 1: caráter de ligação. B Á S I C O S ANFÓTEROS Á C I D O S Fonte: ISIS DRAW 2.4 1.3.2. QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÃO a) óxidos iônicos (metal + oxigênio): Na2O, CaO, MgO, K2O. b) óxidos…

Moléculas: são constituídos de vários elementos formando uma grande quantidade de compostos. As substancias moleculares podem ser identificadas por suas fórmulas ou por seus nomes. Íons: espécies de cargas opostas encontradas em todos os compostos iônicos. 1.1. ÁTOMOS E A TEORIA ATÔMICA Em 1808, Dalton, desenvolveu o modelo da matéria que é a base da química moderna. Três postulados da teoria atômica moderna, foram sugeridos por Dalton. 1. Um elemento é constituído de…

expressa como massa de soluto por unidade de volume de solução (por exemplo, 20 g de por L de solução); 2. Composição percentual, ou seja, número de gramas do soluto por 100 gramas de solução; 1.4 Concentração em mol L−1 A concentração em mol L−1 é o número de mols do soluto contidos em um litro de solução, [conc.] = N.mols V ( L) (1.6) Exemplo 1.4 Calcule a concentração de H2 SO4 em mol L−1 de uma solução contendo 49,04 g de em um litro de solução. [Conc.]…

expressa como massa de soluto por unidade de volume de solução (por exemplo, 20 g de por L de solução); 2. Composição percentual, ou seja, número de gramas do soluto por 100 gramas de solução; 1.4 Concentração em mol L−1 A concentração em mol L−1 é o número de mols do soluto contidos em um litro de solução, [conc.] = N.mols V ( L) (1.6) Exemplo 1.4 Calcule a concentração de H2 SO4 em mol L−1 de uma solução contendo 49,04 g de em um litro de solução. [Conc.]…

expressa como massa de soluto por unidade de volume de solução (por exemplo, 20 g de por L de solução); 2. Composição percentual, ou seja, número de gramas do soluto por 100 gramas de solução; 1.4 Concentração em mol L−1 A concentração em mol L−1 é o número de mols do soluto contidos em um litro de solução, [conc.] = N.mols V ( L) (1.6) Exemplo 1.4 Calcule a concentração de H2 SO4 em mol L−1 de uma solução contendo 49,04 g de em um litro de solução. [Conc.]…

expressa como massa de soluto por unidade de volume de solução (por exemplo, 20 g de por L de solução); 2. Composição percentual, ou seja, número de gramas do soluto por 100 gramas de solução; 1.4 Concentração em mol L−1 A concentração em mol L−1 é o número de mols do soluto contidos em um litro de solução, [conc.] = N.mols V ( L) (1.6) Exemplo 1.4 Calcule a concentração de H2 SO4 em mol L−1 de uma solução contendo 49,04 g de em um litro de solução. [Conc.]…

Evite pipetar produto químico, fazendo sucção com a boca, diretamente: para isso existem pêras de borracha, pipetas automáticas e seringas descartáveis; não vale a pena o risco; você não tem nenhuma garantia da limpeza da extremidade da pipeta e do caráter "inofensivo" do produto químico; • Acostume-se a usar, no laboratório, um calçado simples, fechado, de couro ou similar, de salto baixo e sola pouco escorregadia ou antiderrapante; • Óculos de segurança são altamente recomendados…

outro. O composto iônico formado surge como resultado da atração das cargas elétricas opostas. Os átomos podem, ainda, juntar-se compartilhando elétrons para formar moléculas. 2.1) Os Sólidos As propriedades dos sólidos dependem da geometria e da estrutura do retículo cristalino tridimensional. Dependem, também, da natureza das unidades (átomos, íons, moléculas) nos pontos reticulares e das forças que as mantém unidas. Os sólidos podem ser classificados em quatro tipos: iônico,…

agregados iônicos. O grupo de moléculas ou agregados iônicos representa então uma espécie química bem definida, a substância. As moléculas são formadas por átomos ligados entre si. A molécula é a menor porção de uma substância formada por átomos. Os agregados iônicos não são formados por átomos e sim por íons, espécies químicas carregadas eletricamente, que se mantêm reunidos em virtude da atração elétrica. Logo, a menor porção da substância iônica não é uma molécula e sim um agregado…

10.1 Equilíbrio Químico ........................................................................................................................ 38 1.10.2 Equilíbrio Iônico ............................................................................................................................ 38 1.10.3 Dissociação e Produto Iônico da Água .......................................................................................... 38 1.10.4 Noções de pH…