Biooo

Parte II

oficina

2

oficina

Leitura Fundamental Oficina Química

3

oficina
Aula 7 – Funções Inorgânicas: ácidos e bases

Leitura Obrigatória
1. ÁCIDOS

Para entender melhor sobre as funções inorgânicas, você precisa saber que os ácidos são substâncias que em presença de água, ionizam-se, liberando íons H3O+ (hidrônio ou hidroxônio) em solução.
HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) H2SO4(l) + 2H2O(aq)  2H3O+(aq) + SO42-(aq) H3PO4(l) + 3H2O(aq)  3H3O+(aq) + PO43-(aq) H4P2O7(l) + 4H2O(aq)  4H3O+(aq) + P2O74-(aq)

1.2. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1.2.1. QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO

a) Hidrácidos: não contêm oxigênio. Exemplos: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HF. b) Oxiácidos: contêm oxigênio. Exemplos: H2SO4, H3PO4, H4P2O7.
1.2.2. QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS

a) Monoácido: HNO3, HCl, HCN, HClO3. b) Diácido: H2CO3, H2SO3, H2SO4. c) Triácido: H3PO4. d) Tetrácido: H4P2O7.

4

oficina
1.2.3. QUANTO À FORÇA

Um ácido é tão mais forte quanto maior a sua capacidade de liberar íons H3O+ em solução. A força de um ácido está intrinsecamente relacionada com o grau de ionização do mesmo (á), que não é outra coisa senão a razão entre o número de íons ionizados e o número total de moléculas do ácido inicialmente na forma não ionizada. Se o á for superior a 50% o ácido é considerado forte, se o á estiver compreendido entre 5% e 50% o ácido é moderado e se o á for inferior a 5% o ácido é considerado fraco.

1.2.3.1. HIDRÁCIDOS

a) fortes: HCl, HBr, HI. b) moderado: HF. c) fraco: demais.

1.2.3.2. OXIÁCIDOS

Nº OXIGÊNIO - Nº HIDROGÊNIO

a) fortes: 3 ou 2. b) moderado: 1. c) fraco: 0 ou negativo.
EXEMPLOS Nº OXIGÊNIO - Nº HIDROGÊNIO 7–4=3 4–2=2 4–3=1 3–3=1 2–3=1

OXIÁCIDO H4P2O7 H2SO4 H3PO4 H3BO3 H3PO2

CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORÇA Forte Forte Moderado Fraco Fraco

1.3. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 1.3.1. HIDRÁCIDOS

5

oficina ácido ______________________ ídrico nome do elemento

HCl HBr H 2S HCN HI HF

EXEMPLOS