Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

caderno está completo ou se contém imperfeições gráficas. Caso contenha defeito, solicite ao aplicador a sua troca. 2. Este caderno contém as provas de Matemática, Física e Química, com 8 questões cada uma. Utilize os espaços em branco para rascunho. 3. O desenvolvimento das questões deverá ser feito com caneta esferográfica de tinta preta ou azul, nos respectivos Cadernos de Respostas. Resoluções a lápis não serão corrigidas e terão pontuação zero. 4. O tempo de duração das provas…

seguintes observações eletrodo de cobre terá sua massa aumentada. O eletrodo de zinco vai se desgastando com o A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída. Nas soluções teremos a passagem dos íons, passar do tempo. A 3 www.agamenonquimica.com em excesso, de um lado para o outro através da solução de ZnSO4 vai ficando mais concentrada. ponte salina. Após algum tempo de funcionamento o sistema terá a seguinte situação. el étrons…

prepararem de acordo com o que encontrarão no momento da prova, baseado no que aconteceu nos anos anteriores, organizadas na sequência tradicional de estudo da Química no ensino médio em capítulos visando facilitar o aprendizado. Os capítulos com maior quantidade de questões são assim porque foram abordados mais intensamente. Devem ser preferenciais no estudo. O AUTOR Formado em Técnico Químico Têxtil e posteriormente em Engenheiro Mecânico, trabalhou em indústrias envolvendo–se…

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA (QAT) SÃO BERNARDO 2010 2 ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL “LAURO GOMES” ENSINO TÉCNICO - QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA (QAT) Turma: 2º módulo F Giselaine Alves dos Santos 18 SÃO BERNARDO 2010 3 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 1 – DEFINIÇÕES 1.1 – CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: O conteúdo programático baseia-se em métodos analíticos de precisão, aplicados em laboratórios químicos e em indústrias. Os métodos a serem estudados são:  …

a substância que dissolve o soluto. Normalmente, o soluto é adicionado em menor quantidade. Observou-se também que há soluções em que as reações são exotérmicas ou endotérmicas. No primeiro caso elas liberam calor para o meio ambiente e no segundo caso, o calor é retirado do meio ambiente para a reação ocorrer. Foram examinadas as reações de neutralização da Fenolftaleína, e a padronização da solução de HCl 0,1 mol/L. Quando a Fenolftaleína é adicionada ao Na2CO3 misturado com água…

as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: (valor 1,0) X2 + 3 Y2  2 XY3 2) (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) Um frasco de 3,00L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200oC: 0,120mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da constante

as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: (valor 1,0) X2 + 3 Y2  2 XY3 2) (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) Um frasco de 3,00L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200oC: 0,120mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da constante

(fios de cobre); - Palha de aço; - 4 Suportes de ferro; - 2 Pipetas graduadas de 10 ml. Reagentes e indicadores - 20 ml de solução aquosa de Ki 0,5 mol/L¯¹; - 1 ml de solução alcoólica de fenolftaleína; - 1 ml de solução aquosa de dispersão de amido; - 30 ml de solução aquosa de ZnSo₄ 1,0 mol/L¯¹; - 30 ml de solução aquosa de CuSo₄ 1,0 mol/L¯¹; - 30 ml de solução aquosa saturada de KCl; - 1 Prego; - Lâminas metálicas: 2 de cobre e 1 de zinco (dimensão: 3cm x 4cm).

das massas dos produtos. É interessante notificar que a reação poderá ser completa ou incompleta. No primeiro caso, ao final, tem-se os produtos e eventualmente algum reagente que havia sido colocado em excesso. No segundo caso, não se obtém as quantidades esperadas dos produtos e, ao final, tem-se ainda reagentes que não reagiram, incorporados aos produtos. Em termos práticos, fazer uma equação obedecer à lei de Lavoisier é fazer com que o número de átomos de qualquer elemento seja o…

HC2H3O2 (a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar 1,50 x 102 kg de aspirina, considerando-se a conversão completa do ácido a aspirina? MMác.salicílico = 138,0 g/mol MMaspirina = 180,0 g/mol 138,0 g/mol x ------- ------- 180 g/mol 1,50 x 102 kg x = 1,15 x 102 kg (b) Considerando o item (a), que quantidade de ácido salicílico seria necessária se o rendimento da reação fosse de 80,0%? Caso o rendimento fosse de 80%, seria necessário aumentar a quantidade de ácido…