Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

estequiométricas: I) LAVOISIER (conservação de massas) 2.1) álcool etílico 23g + oxigênio 48g  água + gás carbônico 27g m=??? 2.2) Quais massas dos produtos são formadas nestes processos? a) metano + x+3 oxigênio 6x + 2  água + gás carbônico 3x+3 6x-8 b) óxido de cálcio + ácido sulfúrico  sulfato de cálcio + água x II) 2x-26 2x + 18 x  10 4 PROUST (proporção constante) 2.3) a) hidróxido de sódio + ácido sulfúrico  sulfato de…

(A) 1, 2, 3, 6. (B) 1, 6, 2, 3. (C) 2, 3, 1, 6. (D) 2, 4, 4, 3. (E) 4, 2, 1, 6. Resp.: (B) * Efetue o balanceamento das equações a seguir: a) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) b) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) c) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O d) C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O * O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida). A reação que ocorre é representada pela equação: 6NaN3(s) + 1Fe2O3 (s) → 3Na2O (s) + 2…

15 mL Ca(OH)2 0,1 M Dado: Kb = 1,8 x 10-5 2 – Em que ph começa a precipitar o Mg(OH)2, considerando a concentração de Mg+2 0,01M? Dado: Kps = 8,9 x 10-12 3 - No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade. Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação: 4 Fe (s) +…

EXERCÍCIOS PROF. Dr. RAFAEL CHOZE Questão 2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda: a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos? Questão 3 – Forneça as fórmulas estruturais para os seguintes compostos químicos. a) HNO3 b) H2O c) CH4 d) H3C-CH2-OH e) H3PO4 f) SO2 g) SO3 h) O3 Questão 5- O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de…

seguir. 0-0) O decaimento de Po-210 a 206 82 Pb resulta na emissão de partículas alfa. 1-1) Se ocorrer um choque entre uma partícula alfa e o Be, ocorrerá formação de carbono-14 (radioativo) e emissão de 1 nêutron. 2-2) O plutônio possui 6 isótopos. 3-3) Sabendo que o Pu-244 decai com emissão de partículas alfa e formação de U-240, com tempo de meia-vida de 82.000.000 anos, conclui-se que um átomo de urânio tem 92 prótons. 4-4) Uma vez que o Pu-238 pode ser formado a partir da…

(Mackenzie-SP) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19] a) 12 % b) 10 % c) 1 % d) 66 % e) 20 % 04. (Mackenzie-SP) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16 a) 46 % b) 34 % c) 12 % d) 1 % e) 62 % 05. (Vunesp-SP) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos…

arsênio (As): P: [Ne] 3s 2 3p 3 As: [Ar] 3d10 4s 2 4p 3 Questão 2 No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são C8 H18 e C2 H 5OH, respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de CO2…

espontânea? ELETROQUÍMICA  Previsão da Espontaneidade das Reações de Oxi-Redução  Reação: 2NaCl + Br2  2NaBr + Cl2 é espontânea? ELETROQUÍMICA  Potenciais de Célula e Energia Livre ∆Gº ∆Gº =-nFEº onde:  n = número de mols de elétrons  F = constante de Faraday (9,65.104C.mol-1)  ∆ Eº = potencial-padrão da célula (V)  Conversão  1V.C = 1J  Unidade de ∆Gº ELETROQUÍMICA  Potencial Padrão e as constantes de Equilíbrio  Em…

Recursos para Estudo / Atividades REAÇÕES INORGÂNICAS LIVRO, CADERNO E FOLHAS CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS EQUILIBRAR AS REAÇÕES NOMEAR OS COMPOSTOS INORGÂNICOS NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX RELAÇÃO ENTRE MASSA E QUANTIDADE MASSAS MOLECULAR VOLUME MOLAR CONSTANTE DE AVOGADRO MOL: QUANTIDADE DE MATÉRIA ESTUDO DOS GASES TRANSFORMAÇÕES GASOSAS EQUAÇÃO GERAL DOS GASES COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE ENSINO MÉDIO Disciplina: QUÍMICA Área de Conhecimento: Ciências da Natureza Tipo de…

formar com aquele, um composto pouco solúvel. Os reagentes orgânicos têm maior vantagem, por produzirem compostos, pouco solúveis normalmente coloridos, de massas moleculares elevadas. Isto significa que se obtém uma quantidade de precipitado maior, a partir de uma pequena quantidade de íons a determinar. Uma classificação rígida dos reagentes orgânicos é difícil, porém, os mais importantes são os que formam quelatos complexos, com um ou mais anéis (normalmente de 6 átomos, incluindo…