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1ª PARTE: QUESTÕES OBJETIVAS

Questão 1
Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de:
a) B.
b) Ge.
c) Ga e Ge.
d) P e As.
e) B, Ga e In.

alternativa D
Os elementos que podem ser utilizados, pois apresentam cinco elétrons na camada de valência, são o fósforo (P) e o arsênio (As):
P: [Ne] 3s 2 3p 3
As: [Ar] 3d10 4s 2 4p 3

Questão 2
No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são C8 H18 e C2 H 5OH, respectivamente. Para liberar a mesma

quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de CO2 produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina será:
a) 0,23. b) 0,39. c) 1,08. d) 2,54. e) 4,31.

alternativa C
As equações de combustão de C8 H18 e C 2 H5OH são: 25
C8 H18 +
O → 8 CO2 + 9 H 2O
2 2
C 2 H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H 2O
Cálculo da relação entre as quantidades de
CO2 produzidas por 1,7 litro de álcool hidratado
(28