Quimica

01. (UFRS) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados a seguir, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o; (Dados: N = 14, O = 16)
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O5

02. (Ufu) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.

b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.

c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.

03. (Mackenzie-SP) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]

a) 12 %
b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 % 04. (Mackenzie-SP) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %

05. (Vunesp-SP) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12;
O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente,

a) C3H4O e C9H12O2.
b) C3H4O2 e C7H12O4.
c) C5H5O e C10H10O2.
d) C5H5O e C11H12O.
e) C8H8O3 e C8H8O3.

06. (Vunesp-SP) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é:Massas molares, em g/mol:H = 1;C = 12; O = 16

a) CHO.
b) CH2O.
c) CHO2.
d) C2HO.
e) C2H2O.

07. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte:
Aℓ2O3 → Aℓ + O2
Os