Dede

LISTA DE EXERCÍCIOS
PROF. Dr. RAFAEL CHOZE

Questão 2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
Questão 3 – Forneça as fórmulas estruturais para os seguintes compostos químicos.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3C-CH2-OH
e) H3PO4
f) SO2
g) SO3
h) O3
Questão 5- O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.
Questão 6- Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3.
Questão 7 - As células fotoelétricas são utilizadas em dispositivos de segurança e em portas que se abrem apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando um objeto ou pessoa barra parte da luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de Rubídio (Z = 37), assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas afirmativas a seguir.
( ) O rubídio é um metal alcalino terroso.
( ) A camada de valência do rubídio possui somente 1 elétron.
( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um cátion monopositivo.
( ) O elemento rubídio tem caráter não-metálico. A seqüência correta é
a) V - V - F - F.
b) V - F - F - V.
c) F - V - V - F.
d) V - V - V - F.
e) F - F - V - V.
Questão 8. Diga quais dos compostos abaixo são ácidos e bases. Explique detalhadamente. Diga também quem são os pares conjugados (Obs: Considere a reação com a água). a. HI b. H2SO4 c. H2O d. HIO4 e. BF3 f. NH3 g. SH2
Questão 9. Dentre os pares abaixo, defina quem é mais eletronegativo. Explique. a. Cl ou H