Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

urbana e 15% na zona rural. a) Mostre que a seqüência (P1, P2,..., Pn,...) é uma progressão aritmética, determinando seu termo geral, em função de n, e sua razão. b) Considere a seqüência (B1, B2,..., Bn,...), definida por Bn = n n . Calcule B1, B2 e B3. Calcule, também, a soma dos 40 primeiros termos dessa seqüência, isto é, B1 + B2 + + ... + B40. (IBGE) Resolução Admita que a distribuição percentual dos bens, dada pelo gráfico, mantenha a proporcionalidade nas zonas urbana e…

nuclear e a química, para identificar e determinar as quantidades relativas das substâncias em amostras de matéria. O exemplo da Pathfinder demonstra que ambas as informações quantitativas e qualitativas são requeridas em uma análise. A análise qualitativa estabelece a idenA análise qualitativa revela a tidade química das espécies presentes em uma amostra. A análise identidade dos elementos e compostos de uma amostra. quantitativa determina as quantidades relativas das espécies, ou…

produzido pelo Prof. Adolfo Pimenta de Pádua (2007). Química Geral CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET SUMÁRIO EXPERIMENTOS: 1. INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO 2. AQUECIMENTO E MEDIDA DE TEMPERATURA 3. RESFRIAMENTO E MEDIDA DE MASSA 4. TESTE DA CHAMA 5. DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DA GASOLINA 6. REAGENTES 7. ESTEQUIOMETRIA: Decomposição Térmica do NaHCO3 8. PREPARO DE SOLUÇÕES 9. REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 10. REAÇÕES DE…

+ Mnx Pn)/100 EX: Calcule a massa atômica do B, sabendo que os dois isótopos estáveis são: 10B (10,01 u.m.a. e 20%) e 11B (11,01 u.m.a. e 80%). MA = [(10,01)(20) + (11,01)(80)]/100 MA = 10,81 u.m.a. MOL MOL: É a unidade utilizada para relacionar um número grande de quantidade de matéria com as respectivas entidades químicas (átomos, moléculas, íons ou aglomerados destes). É a unidade mais prática para a definição de “uma coleção de átomos”. MOL 1 mol de átomos= 6,02x1023

atômicas A concentração molar As massas moleculares A diluição As massas de fórmulas Os ácidos e as bases As reações de neutralização Titulação 2.4 O MOL O número de Avogadro Mols de átomos 2.9 O MOL: COMENTÁRIOS Mols de moléculas ADICIONAIS Mols de fórmulas unitárias A terminologia de mols de coisas diferentes O tamanho de um mol 2.5 A COMPOSIÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA 2.10 NOMENCLATURA QUÍMICA: Os significados das fórmulas químicas PRIMEIRO CONTATO Determinação da…

Catalogação na Publicação (CIP) (Câmara Brasileira do Livro, SP, Brasil) Peruzzo, Francisco Miragaia, 1947Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. — 3. ed. — São Paulo : Moderna, 2003. Conteúdo : V. 1. Química geral e inorgânica — V. 2. Físico-química — V. 3. Química orgânica. Bibliografia. 1. Química (Ensino médio) I. Canto, Eduardo Leite do, 1966- . II. Título. 03-2262 CDD-540.7 Índices para catálogo sistemático: 1. Química : Ensino médio 540.7

componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos naturais, um com massa de 78,918336 uma e uma abundancia de 50,69%. O outro isótopo, de massa 80,916289 uma, tem uma abundancia de 49,31%. Calcule a massa atômica do bromo. RESOLUÇÃO MASSAS DOS ÁTOMOS: NÚMERO DE AVOGRADO; No sistema SI, o mol é a quantidade de substancia que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas, ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo do 12C. O NÚMERO DE…

Reação de dissolução:  representa a reação inversa à de precipitação;  é a reação de separação de cátions e ânions no sólido cristalino, para os íons solvatados em solução; Exemplo: AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)  Solubilidade de sólidos: é a quantidade máxima do sólido que é dissolvida em certo volume (ou massa) de um solvente. EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE Reação de dissolução:  é uma reação reversível,  para sais poucos solúveis apresenta valores de constante de…

elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. O elemento ou composto é separado de uma quantidade conhecida da amostra ou substância analisada. A gravimetria engloba uma variedade de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do elemento ou radical a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original. ● O peso do elemento ou radical pode ser calculado a partir da…

massa ou Lei de Lavoisier A Lei de Lavoisier diz que: “Em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos resultantes”. Exemplo: Seja a seguinte reação química ajustada: Fe + S 56 g 32 g mR =mP 56 g +32 g =88g 88 g =88g FeS 88 g 2:16:18 passando a quantidade de hidrogênio para 4g, teremos 1:8:9 (mesma proporção). Observações •• A Lei de Proust determina, então, em que proporção as substâncias reagem; se essa proporção não for obedecida, uma das…