Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

= 291,2g b) C3H5N3O9 (nitroglicerina)= 218g c) Hg(ONC)2 (fulminato de mercúrio) = 281,6 g 3- Uma amostra de explosivo de TNT (C7H5N3O6) tem uma massa de 650,5g. a) Qual é a quantidade de matéria de TNT presente nessa amostra? MM= 227g 1 mol de C7H5N3O6 ---- 227g X mol de C7H5N3O6 ---- 650,5g X= 2,86 mols b) Quantas moléculas isso representa? 1 mol ---- 6,02x10²³ 2,86 mols ------ x X= 1,72 x 1024 moléculas 4- Um engenheiro de demolição está…

maior quantidade de átomos? Explique. 74 a) Frasco A – álcool Frasco B – água • O álcool é menos denso logo ocupa um volume maior do que a água. • A água é mais densa do que o álcool, logo ocupa um volume menor. (2 pontos) b) Frasco A – álcool CH3CH2OH 1000 g (pode ser assumida uma massa qualquer ou simplesmente m) Frasco B – água H2O 1000 g –1 –1 Massas molares; álcool = 46 g mol , água = 18 g mol n álcool = 1000 / 46 ≅ 22 mol ou m / 46 n água = 1000 / 18 ≅ 55,6…

expressão da constante de equilíbrio. Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO www.agamenonquimica.com 3 Exemplo: N 2 ( g )+ 3 H 2 ( g ) < > 2 NH (g ) 3 Kc = [ N H3 ] 2 [ N 2 ][ H 2 ] 3 02) A constante de um sistema em equilíbrio é: [Z]2 [T]3 K = [X] [Y]4 A equação que representa a reação desse sistema é: a) 2 Z + 3 D 4 XY. b) 4 XY c) X + 4 Y d) 2 Z + 3 T e) X + Y 2 Z + 3 T. 2 Z + 3 T. X + 4 Y. Z + T. 1 2 Podemos, também, expressar a constante de equilíbrio em termos…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Exemplo: > 2 NH (g ) 3 N 2 ( g )+ 3 H 2 ( g ) < Kc = [ N H3 ] 2 [ N 2 ][ H 2 ] 3 www.agamenonquimica.com 02) A constante de um sistema em equilíbrio é: [Z]2 [T]3 K = [X] [Y]4 A equação que representa a reação desse sistema é: a) 2 Z + 3 D 4 XY. b) 4 XY 2 Z + 3 T. c) X + 4 Y Podemos, também, expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (KP). 2 Z + 3 T. d) 2 Z + 3 T X + 4 Y. e) X + Y Z + T.…

químicas 1 16/08/2012 O mol  As leis das combinações químicas afirmam que as reações químicas ocorrem de tal maneira que o número de átomos de um dado elemento é conservado em todas as reações químicas, exceto em reações nucleares.  Como nós medimos a massa de uma amostra contendo um número exato de átomos ou moléculas necessários para uma dada reação química?  Qual é a massa em gramas de um átomo (ou de uma molécula)? 3 O mol  Para responder…

pura composta, mistura homogênea, mistura heterogênea e fase. 2) Dentre as proposições abaixo, escolha o item que contêm somente substâncias puras compostas. I — S8, O3, P4, I2. II — FeS, Al2O3, CO2, HgI2. III — Ca, Mn, Pb, He. IV — NaCl, H2, H2SO4, Au. V — KOH, Ni(NO3)2, O2, Cl2. VI — Cd, Co, Zn, B. 3) Classifique cada um dos seguintes itens como substâncias puras ou misturas. No caso de mistura, indique se é homogênea ou heterogênea. a) arroz-doce. b) água do mar. c)…

verificar o resultado do exame de sangue do Pipetão antes de escolher a ração adequada. Lembre-se de que os níveis de ureia e de creatinina são importantes na avaliação da saúde do animal!” Omar deu uma olhada no exame e o resultado indicava 1,20 × 10–4 mol de creatinina por litro de sangue. Os valores de referência, como Rango sabia, seriam aceitáveis na faixa de 0,5 a 1,5 mg × dL–1. A comparação permitiu que ele decidisse entre uma ração normal e uma indicada para cães com…

01 - (Vunesp SP/1996) O elemento químico com Z = 2, massa molar = 4,00 g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o: a) Berílio b) Hidrogênio c) Hélio d) Neônio e) Carbono 02 - (Vunesp SP/1996) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3 , é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5): a) 1% b) 10% c) 12% d) 24% e) 50% 03 - (Vunesp SP/1996) São gases com moléculas triatômicas: a) nitrogênio e oxigênio b) flúor e cloro c)

forma precisa devemos: 1 – observar se a equação está balanceada, caso não esteja proceder ao acerto de seus coeficientes. 2 – observar a relação molar entre reagentes e produtos, para tanto, basta observarmos os coeficientes da reação balanceada. 3 – identificar as substâncias envolvidas no cálculo através do enunciado e estabelecer uma regra de três entre os dados fornecidos. Estudaremos alguns casos particulares de calculo estequiométrico, são eles: calculo com rendimento,…

da ferrugem. 6) (FUVEST-08) Muitos acreditam ser mais saudável consumir “produtos orgânicos” do que produtos cultivados de forma convencional. É possível diferenciar esses dois tipos de produtos, determinando-se as quantidades relativas de 14N e 15N em cada um deles. Essas quantidades relativas serão diferentes, se o solo for adubado com esterco ou fertilizantes sintéticos. O esterco contém compostos originados no metabolismo animal, enquanto fertilizantes sintéticos, como, por…