Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

CURSO OBJETIVO 1 ITA 1998 Física Caso necessário, utilize os seguintes valores de constantes: aceleração de gravidade local g = 10m/s2 massa específica da água = 1,0 g/cm3 calor específico da água = 4,2 kJ/kg K As questões de números 01 a 20 NÃO PRECISAM SER JUSTIFICADAS no Caderno de Respostas. Basta marcar as respostas na Folha de Respostas (verso do Caderno de Respostas) e na Folha de Leitura Óptica. 02 b Considere uma partícula maciça que desce uma superfície côncava e…

Pesada A água pesada é uma substância de mesma composição química que a água natural, com uma diferença do hidrogênio, que aparece na molécula como um isótopo do hidrogênio natural mas com uma diferença em sua massa atômica. Este isótopo é conhecido como Deutério (D) possui massa atômica igual a 2. O Deutério difere do hidrogênio por ter um nêutron no seu núcleo atômico, enquanto que o hidrogênio não possui nêutrons em seu núcleo. +

parte 1 O ar atmosférico, que nos rodeia, por ser transparente e muitas vezes inodoro, é tido como um nada, um espaço vazio. Mesmo quando o vento sopra, quando ouvimos notícias sobre furacões, quando as previsões do tempo apresentam falas como “Uma massa de ar frio vinda do litoral deverá atingir a costa...”, não pensamos no ar como matéria, como uma mistura de gases. Em hospitais, pacientes com dificuldades respiratórias utilizam máscaras de oxigênio. Em algumas dessas máscaras, o ar…

Cl + OH O O H S Cl C C C O S O Cl Cl O C C C O C C C O O H S Cl + Cl C C C O + Cl HO SOCl H O S Cl O HCl + SO2 ⎯ Numa experiência misturamos 1000g de ácido acético com quantidade suficiente de SOCl2. Pede-se: a) A massa de SOCl2 necessária; b) A massa de haleto de acila obtida; c) Os volumes de HCl e SO2 obtidos, nas CNTP. 7 O C C OH 60g 1000g 119g 1983,33g SOCl2 necessário 78,5g + SOCl2 C C O + Cl 36,5g 608,33g 64g 1066,66g HCl + SO2 1308,33g Haleto de acetila (C)

Cl C C C + HO SOCl Cl Cl O Cl O O C Cl H H O S O HCl + SO2 Cl ⎯ Numa experiência misturamos 1000g de ácido acético com quantidade suficiente de SOCl2. Pede-se: a) A massa de SOCl2 necessária; b) A massa de haleto de acila obtida; c) Os volumes de HCl e SO2 obtidos, nas CNTP. 7 O C O C C SOCl2 + C + OH SO2 + HCl Cl 60g 119g 78,5g 36,5g 64g 1000g 1983,33g 1308,33g

Iôdo. Os solventes para a eluição são: acetona, éter dietílico; diclorometano (ou clorofórmio); etanol (ou metanol); acetato de etila; ácido acético e hexano. Teste um meio com base na polaridade da substância. Desenhe a placa com suas observações e calcule o Rf como é descrita na figura 2. Química Orgânica Experimental – Profa.Dra.Neusa Bevilacqua 12 Quimica Organica Eperimental Profa. Neusa Bevilacqua Figura 2: Calculo de Rf 1.4. Cromatografia da Cafeína. Dissolva uma pequena…

balanceamento das equações químicas............ 218 10.4 Grandezas Químicas e Cálculo Estequiométrico........................................ 1) Relações molares (mol – mol) 2) Relações mol – massa 3) Relações massa – massa 4) Relações massa – volume 5) Relações entre o número de moléculas (átomos) e massa, quantidade em mols ou volume 6) Problemas envolvendo mais de uma reação 7) Problemas envolvendo a Lei de Gay-Lussac 8) Problemas envolvendo reagentes em excesso ou…

de Dalton: 1. Cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas denominadas átomos. 2. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si; os átomos de elementos diferentes são diferentes e têm propriedades diferentes (entre as quais massas diferentes). 3. Nas reações químicas, os átomos de um elemento não se transformam em outros tipos de átomos; nestas reações, não há nem criação nem destruição de átomos. 4. Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos…

Método algébrico de balanceamento das equações químicas............ 10.4 Grandezas Químicas e Cálculo Estequiométrico........................................ Relações molares (mol – mol) Relações mol – massa Relações massa – massa Relações massa – volume Relações entre o número de moléculas (átomos) e massa, quantidade em mols ou volume 6) Problemas envolvendo mais de uma reação 7) Problemas envolvendo a Lei de Gay-Lussac 8) Problemas envolvendo reagentes em excesso ou reagente limitante…

46,6 km/h (e) 1,420 L/s 1.47 (a) 1,2 ´ 102 L (b) 4 ´ 102 mg (c) 9,64 km/L (d) 26 mL/g 1.49 52 kg de ar 1.51 467 ft 1.53 Use o kg como unidade de comparação. 5 lb de batatas < 2,5 kg; 5 kg de açúcar = 5 kg; 1 gal = 4 qt » 4 L » 4 kg. A ordem de massa do mais leve para o mais pesado é 5 lb de batatas < 1 gal de água < 5 kg de açúcar. 1.55 Composição é o conteúdo de uma substância; estrutura é o arranjo deste conteúdo. 1.58 8,47 g de O; a lei de composição constante 1.61…