FQ2 Cap2 Misturas Simples

Físico-Química II Misturas Simples Este material está disponível no endereço: http://groups.google.com.br/group/otavio_santana Misturas Simples Programa da Disciplina: Conteúdo • CONTEÚDO – Transformações Físicas de Substâncias Puras. – Soluções Não-Eletrolíticas (Misturas Simples): • Descrição Termodinâmica das Misturas, Propriedades das Soluções, Atividades. – Diagramas de Fase. – Soluções Eletrolíticas (Eletroquímica de Equilíbrio). Cont. Prof. Dr. Otávio Santana Parte 1 Parte 2 Parte 3 Parte 4 Parte 5 2 Misturas Simples Concentrações: Composição de Misturas • Medidas de Concentração: – Molaridade (c): Usada quando se deseja saber... • N° de moles do soluto em determinado volume de solução. No moles do soluto i ni  i   ci   Volume de Solução V • Molalidade (b): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do soluto i n bi   i Massa do Solvente msolv » Fração Molar (x): Usada quando se deseja saber... • Quantidades relativas de soluto e solvente na solução. No moles do soluto i ni xi   No total de moles n Prof. Dr. Otávio Santana  x i 1 i 3 Misturas Simples Concentrações: Composição de Misturas • Exemplo: Relação entre Molalidade e Fração Molar. – Como relacionar uma concentração dada em molalidade com o valor correspondente em fração molar? Das expresses de molalidade e fração molar: ni = bi · msolv É preciso especificar a massa do solvente! nsolv = msolv / Msolv ntotal =…

o processo químico a energia de Gibbs é: Onde, n1,...,nk, correspondem a quantidade de material de cada espécie no sistema. ► A diferencial total é: ou . Definindo o Potencial Químico como: Podemos escrever: , FÍSICO QUÍMICA I • A dependência da propriedades termodinâmicas com a composição do sistema pode ser adicionada de forma análoga nas quatro equações fiundamentais. • Em um sistema a T e P constantes. A equação fundamental se reduz a: dG =…

a – 286 kJ. Sendo assim calcule a variação de entropia para a vizinhança. 2. Calcule a variação de entropia do argônio, que está inicialmente a 25 0C e 1,00 atm, em um recipiente de 500 cm3 de volume, e se expande até o volume de 1000 cm3 e simultaneamente é aquecido até 100 0C. Sabe-se que a capacidade calorífica molar a volume constante é 12,48 J K-1 mol-1 3. Calcule a variação de entropia para dois mols de um gás perfeito que se expande isotermicamente de modo a duplicar seu volume…

são de suma importância para um bom aproveitamento da disciplina, assim vocês devem pesquisar e definir com cada uma delas entendendo seu significado. Defina: energia livre de Gibbs, propriedade extensiva, propriedade intensiva, potencial químico e lei das pressões parciais de Dalton. Pessoal a energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que descreve o total de energia disponível capaz de realizar o máximo trabalho de não-expansão quando o sistema não sofrer mudanças na pressão e…

Pressão 1.3.3. Energia, Trabalho, Calor e Potência 1.3.4. Densidade e Volume Específico 2. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE MASSA 2.1. Balanço de Massa 2.2. Balanço de Componentes Exemplos Comentados Exercícios 3. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE ENERGIA 3.1. Balanço de Energia 3.2. Capacidade Calorífica 3.3. Calor Latente 3.4. Calor de Reação Exemplos Comentados Exercícios 4. SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 4.1. Balanço de Entropia 4.2. Mudanças de Entropia das…

Termodinâmica Química TERMODINÂMICA QUÍMICA Fabiano A.N. Fernandes Sandro M. Pizzo Deovaldo Moraes Jr. 1a Edição 2006 Fernandes, Pizzo & Moraes Jr. i ii SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO À TERMODINÂMICA 1.1. Introdução 1.2. Definição e Importância 1.3. Variáveis Termodinâmicas 1.3.1. Temperatura 1.3.2. Força e Pressão 1.3.3. Energia, Trabalho, Calor e Potência 1.3.4. Densidade e Volume Específico 2. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE MASSA 2.1. Balanço…

Termoquímica Parte I 1. (Fuvest 2013) Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência f igual a 4,3 × 1014 Hz, ocorreu a formação de 180 g de glicose. Determine a) o número N de mols de glicose produzido na reação; b) a energia E de um fóton de luz vermelha; c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose; d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP). Note e adote: 6H2O + 6CO2 + energia → C6H12O6 + 6O2 ;…

Autores: Carlos Neco da Silva Junior Franklin Nelson da Cruz João Bosco Lucena de Oliveira Aula 8 – As propriedades das misturas simples Apresentação Na primeira unidade, que corresponde às seis primeiras aulas, discutimos detalhadamente a conservação da energia e muitos processos de misturas gasosas. Nesta aula, iremos estudar as relações energéticas que ocorrem na formação de misturas e seu comportamento diante de algumas propriedades…

experiência para determinar a massa molar de um gás, confinou-se uma amostra do gás num balão de vidro de 250cm3, sob pressão de 152torr e a 298 K. A massa do gás foi 35mg. Qual a massa molar do gás? Dado: R=62,36 torr L/ mol K 04) O coeficiente de expansão térmica ( α ) é definido por α = 1  ∂V    . Usando a equação de estado, V  ∂T  P calcule o valor de “ α ” para um gás ideal. 05) Ar é mantido em um cilindro a 30 psia, em seguida este ar é comprimido por um…

SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia…