Calcule A A Energia De Gibbs Molar De Uma Mistura B

Primeira e Segunda Ordens: Um Resumo dos 39 Métodos Gráficos A Teoria das Colisões 40 Processos Elementares e Molecularidade 40 Processos Bimoleculares em Fase Gasosa 41 Processos Unimoleculares e Trimoleculares 46 A Energia de Ativação e a Variação com a Temperatura 47 Reações em Soluções Líquidas 53 O Complexo Ativado 53 Teoria do Estado de Transição 54 13.5 Mecanismos de Reação: Uma Introdução 56 13.6 Catálise 58 …

Primeira e Segunda Ordens: Um Resumo dos 39 Métodos Gráficos A Teoria das Colisões 40 Processos Elementares e Molecularidade 40 Processos Bimoleculares em Fase Gasosa 41 Processos Unimoleculares e Trimoleculares 46 A Energia de Ativação e a Variação com a Temperatura 47 Reações em Soluções Líquidas 53 O Complexo Ativado 53 Teoria do Estado de Transição 54 13.5 Mecanismos de Reação: Uma Introdução 56 13.6 Catálise 58 …

escalas termométricas 1.3.3 Construção de uma escala termométrica 10 10 13 15 16 16 2 PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA 18 2.1 INTRODUÇÃO 2.2 TRABALHO E CALOR 2.2.1 Trabalho de expansão e compressão 2.3 CONSERVAÇÃO DA ENERGIA 2.3.1 Processos reversíveis 2.3.2 Processos irreversíveis 2.4 ENTALPIA 2.4.1 Variação da entalpia com outras propriedades do sistema 2.5 CAPACIDADE CALORÍFICA DOS GASES 2.6 PROCESSOS ADIABÁTICO E ISOTÉRMICO 2.7 EXPERIÊNCIA DE JOULE

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO INSTITUTO DE QUÍMICA DE SÃO CARLOS DEPARTAMENTO DE FÍSICO QUÍMICA LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA 2013 Profs. Responsáveis: - Prof. Dr. Edson A. Ticianelli - Prof. Dr. Fabio H. B. de Lima Estagiários PAE: - - São Carlos, Julho de 2013 ESTRUTURA DOS RELATÓRIOS I - INTRODUÇÃO - Breve resumo contendo os objetivos da prática e os princípios teóricos/experimentais básicos; II - EXPERIMENTAL - Breve descrição de como foram feitas as medidas;

3/out 6/out a 10/out 13/out a 17/out 20/out a 24/out 27/out a 31/out 3/nov a 7/nov 10/nov a 14/nov 17/nov a 21/nov 24/nov a 28/nov A A A A B B B B A A A A C C C C B B B B A A A A D D D D C C C C B B B B E E E E H H H H G G G G F F F F F F F F E E E E H H H H G G G G R E P O S I Ç Ã O R E C E S S O P R O V A I N T R O D U Ç Ã O A B C D E F G H FÍSICO-QUÍMICA XVII D D D D C C C C S. S. P R O V A S P Á T R I A D D D D Pressão de Vapor Det. Constante de Equilíbrio Adsorção

composto apolar”. Esta simplificação “sobrevive”, em grande parte, pelo fato de que alguns compostos empregados em nosso cotidiano satisfazem tal condição, como por exemplo, quando se dissolve o sal de cozinha e o açúcar em água ou quando se usa uma mistura de hidrocarbonetos como a “aguarráz” para limpar a mão com graxa. Entretanto, esta interpretação não encontra suporte na teoria atual sobre a estrutura atômica e sobre o modelo de ligação química, e é isto que verificaremos na aula de…

líquidos Exercícios TÉCNICA PRINCIPAL 3: CAPÍTULO DIFRAÇÃO DE RAIOS 331 X 336 6 TERMODINÂMICA: A PRIMEIRA LEI 341 S ISTlMAS, ESLivf)( IS E lNE,R( dAS 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 6.8 Os sistemas A energia e o trabalho A origem molecular da energia interna O calor A primeira lei As funções de estado O trabalho de expansão A medida de calor: calorimetria ENT!\I,PIA 341 342 343 345 346 347 348 352 357 358 359 360 362 364 365 365 366 368 370 371 371…

TERMODINÂMICA APLICADA 2009 Isabel Ambar Departamento de Engenharia Geográfica, Geofísica e Energia Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa TERMODINÂMICA APLICADA Programa 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. Conceitos básicos da Termodinâmica. Princípio Zero da termodinâmica. Escalas de temperatura. Gás ideal. Teoria cinética dos gases. Gases reais. Energia, trabalho e calor. Primeiro Princípio da Termodinâmica. Aplicações. Máquinas térmicas e frigoríficas. Segundo Princípio…

trabalho é chamada de energia interna, U. Não pode-se medir a energia total de um sistema apenas as variações da mesma. Se um sistema realiza um trabalho de 15 J, ele consumiu uma parte de sua energia armazenada e diz-se que sua energia interna diminuiu 15 J, para representar essa variação Em termodinâmica o símbolo significa um diferença na propriedade : Um valor negativo de significa que diminuiu e um valor positivo de que aumentou. Ao realizar trabalho a energia interna…

exotérmicas porque: a) b) c) d) e) absorvem calor. liberam calor. perdem água. são higroscópicas. liberam oxigênio. 02)Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada. 03)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos: a) b)…