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0,00106M, [NO2] = 0,0108M e [Cl2] = 0,00538M. Calcular Kc para a reção acima. 02 – O trióxido de enxofre se decompõe a alta temperatura num vaso fechado: 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g). O vaso é carregado, a 1000K, com SO3(g) na concentração de 6,09.10-3M. NO equilíbrio, a concentração de SO3(g) é 2,44.10-3M. Calcular o valor de Kc para a reação acima. 03 – No processo, N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), a 500°C, se tem Kp = 1,45.10-5. Numa mistura dos três gases, em equilíbrio, a pressão parcial do H2 é 0,928 atm e a do N2 0,432 atm. Qual a pressão parcial do NH3 nesta mistura em equilíbrio? 04 – Um balão de 1,0L recebe 1,00 mol de H2 e 2,00 mol de I2, a 448°C. A constante de equilíbrio Kc para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) é 50,5, a 448°C. Quais as concentrações de H2, I2 e HI no sistema em equilíbrio? 05 – A costante de equilíbrio Kp da reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g), a 500K, é 0,497. Um cilindro de gás é carregado com PCl5(g) na pressão inicial de 1,66 atm. Quais as pressões de equilíbrio do PCl5, do PCl3 e do Cl2 na temperatura mencionada? 06 – Em um recipiente fechado existem inicialmente 1mol/L de H2S, que sofrem decomposição a temperatura constante de acordo com a reação a baixo: 2H2S(g) ↔ 2H2(g) + S2(g) Depois de estabelecido o equilíbrio químico, verifica-se a presença de 0,1 mols/L de H2S. Considerando essa afirmação calcule a constante de equilíbrio Kc. 07 – Em um recipiente são introduzidos 5 mols de N2O4 que se tranformam em NO2 : N2O4

de equilíbrio que: Kp = 2 PN H 3 a) PN X P 2 3 H2 b) c) d) Considere a reação genérica: e) aA + bB < 1 2 > cC KC com Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta. Kc independe da temperatura. Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K2 = 0. Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes. Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos. + dD KP pela Podemos expressão: relacionar…

a) b) c) 3 H2 P X 2 d) Considere a reação genérica: e) aA + bB < Podemos 1 > cC 2 relacionar KC + dD com KP pela Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta. Kc independe da temperatura. Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K2 = 0. Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes. Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.…

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO CAMPUS DIADEMA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA Disciplina: Química das Transformações Experimental Experimento Nº 7: Equilíbrio Ácido Base Prof. Dr. Leonardo José Amaral de Siqueira Prof. Dr. Ricardo Alexandre Galdino da Silva Por Bianca Chames Ozaki Laís Salvador Zara Valéria Equi Brasilio n° 76.183 n° 78.998 n° 76.536 Diadema 11 de Março de 2013 Resumo Os experimentos descritos a seguir sobre equilíbrio químico…

das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 40 A água como solvente 43 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 44 48 Estratégias para cálculo de equilíbrio 5.1 O balanço de massa 5.2 Balanço de carga 5.3 Exercícios 6 39 51 53 54 Ácidos e bases fortes 57 6.1 Estratégia de cálculo do pH 58 6.2 Mistura de…

das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 40 A água como solvente 43 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 44 48 Estratégias para cálculo de equilíbrio 5.1 O balanço de massa 5.2 Balanço de carga 5.3 Exercícios 6 39 51 53 54 Ácidos e bases fortes 57 6.1 Estratégia de cálculo do pH 58 6.2 Mistura de…

das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 40 A água como solvente 43 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 44 48 Estratégias para cálculo de equilíbrio 5.1 O balanço de massa 5.2 Balanço de carga 5.3 Exercícios 6 39 51 53 54 Ácidos e bases fortes 57 6.1 Estratégia de cálculo do pH 58 6.2 Mistura de…

das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 40 A água como solvente 43 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 44 48 Estratégias para cálculo de equilíbrio 5.1 O balanço de massa 5.2 Balanço de carga 5.3 Exercícios 6 39 51 53 54 Ácidos e bases fortes 57 6.1 Estratégia de cálculo do pH 58 6.2 Mistura de…

coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 18 25 30 Equilíbrio Químico 33 3.1 Lei da ação das massas 34 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 38 36 15 8 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 42 A água como solvente 45 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 46 50 Estratégias para cálculo de equilíbrio 5.1 O balanço de massa 5.2 Balanço de carga 5.3 Exercícios 6 41 53 55 56 Ácidos e bases fortes 59 6.1 Estratégia…