Balanceamento

são metais? b) Quais são não-metais? c) Quais tendem a formar cátions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? d) Quais tendem a formar ânions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? Exercício 2 - Estabeleça a ligação entre átomos de magnésio (12Mg) e cloro (17Cl). Exercício 3 - Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida? Exercício 4 - Dê as fórmulas químicas dos compostos iônicos que se formam com os seguintes pares de elementos: a) Ca e F b) Na e S Exercício 5 - Indique as ligações, através dos símbolos de Lewis, entre os seguintes átomos: a) Al e F d) Ca e Br g) Li e O b) Ca e N e) K e S c) Ca e H f) Al e O Exercício 6 - Qual é a fórmula e o tipo de ligação mais prováveis de um composto resultante da combinação do potássio (Z =19) com o nitrogênio (Z = 7)? Justifique utilizando as estruturas de Lewis. Exercício 7. Use os símbolos de Lewis para mostrar a formação doCaCl2. Exercício 8 - Faça as fórmulas eletrônica (ou fórmula que apresentam as seguintes fórmulas moleculares: a) Cl2 b) HCl c) H2O de Lewis) e estrutural para os compostos d) O2 e) CO2 f) N2 Exercício 9 - Em que a ligação no Cl2 é diferente da ligação no NaCl? Exercício 10 - Defina o tipo de ligação que deve ocorrer entre os seguintes pares de átomos: a) H e Cl d) H e P b) N e H e) C e H c) Ca e Cl Exercício 11 -…

Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades. b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados? 2. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e…

Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades. b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados? 2. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e…

alotrópicas do carbono, apresentam atomicidade elevada e indefinida. PROCESSOS DE FRACIONAMENTO DE MISTURAS: I) MISTURAS HETEROGÊNEAS: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) II) MISTURAS HOMOGÊNEAS: a) b) c) d) e) III) Catação: separação manual ou por meio de pinças; Levigação: corrente líquida que arrasta as partículas mais leves; Peneiração: fases de tamanhos diferentes, peneiras de malhas diferentes; Tamisação: uso de várias peneiras ao mesmo…

teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração electrónica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigénio e halogénios, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa…

A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B: I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 01. (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalinoterroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família …

LIGAÇÕES QUÍMICAS São as ligações entre átomos. Os átomos ligam-se uns aos outros e formam as moléculas Essas diferentes composições formam os compostos químicos. ÁTOMO é composto por: A) Um núcleo — que é toda a massa do átomo (A) e é constituído de: I. Prótons (constituídos de partículas carregadas positivamente) II. Nêutrons (constituídos de partículas eletricamente neutras) B) Elétrons — que giram em torno do núcleo (eletrosfera) em órbitas específicas e são…

Química Geral e Inorgânica Profa. Dra. Elenise Bannwart de Moraes Torres Capítulo 7: ELETRONEGATIVIDADE/POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS 7.1. Conceitos Gerais Já vimos que uma ligação covalente significa o compartilhamento de um par eletrônico entre dois átomos: Quando os dois átomos são diferentes, no entanto, é comum um deles atrair o par eletrônico compartilhado para o seu lado. É o que acontece, por exemplo, na molécula HCl: O cloro atrai o par eletrônico…

sobre os núcleos de 4 átomos neutros. Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique. [pic] 10. Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir: I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II — Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV — Em um mesmo grupo, os elementos…

Somente as afirmativas II e V são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 02 - (UEM PR/2013) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da geometria e da polaridade das moléculas. (01) Amônia: piramidal, polar. (02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar. (04) Dióxido de carbono: angular, apolar. (08) Cloreto de metila: piramidal, polar. (16)…