lista de exercicios quimica a para aula de 24 05

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA A – TURMA 3º CM
Professora Talita Garutti

01 - (UDESC SC/2009) Analise as proposições abaixo.
I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente.
II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons.
IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão.
V. Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um grau de ligação covalente ou de ligação metálica.

Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.

02 - (UEM PR/2013) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da geometria e da polaridade das moléculas.
(01) Amônia: piramidal, polar.
(02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
(04) Dióxido de carbono: angular, apolar.
(08) Cloreto de metila: piramidal, polar.
(16) Ácido cianídrico: linear, polar.

03 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.
(01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipo molecular e iônica, respectivamente.
(02) No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa condutividade térmica, quando comparado a compostos metálicos.
(04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo central B possui 1 par de elétrons livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B perder o par de elétrons, a geometria do íon A2B2+ deverá ser do tipo linear.
(08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham o mesmo ângulo formado entre as