Cada Uma Das Seguintes Moléculas Apresentam

de Lewis para cada uma das seguintes fórmulas: a) NO3- b) CO2 g. c) NO2+ d) HCO3- e) NO2- 2) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17, será: a) XY2, b) XY. c) X2Y d) X2Y3. e) X3Y2. 3) Num composto, sendo X o cátion, Y o aníon e X2Y3 a fórmula, provavelmente os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, os seguintes…

Tecnológica Geral – Profª. Maria Teresa Você sabia que o açúcar que nós consumimos em nossas mesas é uma substância pura, do ponto de vista químico, fabricada em grande escala e de maior consumo mundial? A purificação do caldo, a cristalização da molécula de sacarose, a separação do álcool dos demais constituintes do vinho fermentado, nada disso pode ser compreendido sem o conhecimento e as perspectivas fornecidas pela Química. A disciplina Química Tecnológica Geral (QTG) tem como…

Lewis para os compostos iônicos formados pelos seguintes pares de elementos, defina a proporção entre cada tipo de átomo: Flúor e rubídio, iodo e bário, enxofre e potássio, oxigênio e cálcio. 3) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação dupla, escreva a estrutura de Lewis para cada uma. CS2, C3H6, C4H6, C2H3Cl. 4) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação tripla, escreva a estrutura de Lewis para cada uma. CO, C2H2, HCN, C3H4. 5) Desenhe…

com o avanço da biologia, química e física, descobriu-se que todo organismo vivo é composto de matéria inanimada. Todos os seres vivos são formados por moléculas inanimadas, que estudadas isoladamente, se comportam segundo todas as leis da física e da química, ou seja, o comportamento de uma matéria inanimada, porém os organismos vivos apresentam suas peculiaridades, os quais não são encontrados num conjunto de matéria inanimada. b) Qual a relação moderna entre física, química e…

MOLECULAR Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. CONCEITOS GERAIS hoje sabemos que as moléculas bem simples, como H2, O2, HCl, H2O etc., são moléculas planas. As moléculas mais complexas, porém, são quase sempre tridimensionais, isto é, têm seus…

ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas a da tendência que os elétrons apresentam de formar pares. Deste modo para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada. 01) Os átomos pertencentes à família dos metais…

INTRODUÇÃO Cerca de uma centena de elementos químicos diferentes, no meio natural, se reúnem das mais variadas maneiras, formando uma infinidade de agrupamentos diferentes, que são as moléculas ou os aglomerados iônicos. Cada molécula (ou aglomerado iônico) representa uma substância pura ou espécie química bem definida. Cada substância por sua vez, é representada abreviadamente por uma fórmula. Por exemplo: Substância Hidrogênio – gás incolor, combustível, menos denso meteorológicos) do…

entre íons de cargas opostas Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade , isto é, um é METAL e o outro AMETAL LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17) Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 PERDE 1 ELÉTRON Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 RECEBE 1 ELÉTRON ++ Na Na – – ClCl CLORETO DE SÓDIO UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral x C A y 01) A camada mais…

será capaz de:  definir ligações químicas e estabelecer a importância da configuração eletrônica característica dos gases nobres;  descrever as forças de atração que mantém unidos os átomos e as moléculas;  definir e identificar ligações iônicas e covalentes e descrever a estrutura das moléculas;  definir ligação metálica e explicar a mobilidade dos elétrons metálicos;  definir ligações secundárias. 2 Referências Básicas KOTZ, John C; TREICHEL, Paul M. Química geral…

Definição de Arrhenius 1. Ácido: espécie que ao reagir com água produz íon H3O+ (hidroxônio) 2. Base: espécie que ao reagir com água produz íons OH- (hidroxila) Definição de Bronsted-Lowry 1. Ácido: molécula ou íon doador de H+ 2. Base: molécula ou íon que recebe o próton H+ Definição de Lewis 1. Ácido: receptor do par de elétrons 2. Base: doador do par de elétrons Ionização dos ácidos Todo ácido de Arrhenius provém de um com¬posto molecular que, na presença de água,…