Engenharia mecânica

QUÍMICA GERAL e TECNOLÓGICA Curso de Engenharia Básico
Prof. Dr. Djalma Albuquerque Barros Filho Profa Dra Patrícia Dantoni Profa Dra Rosely A. L. Imbernom Profa Dra Silvania Maria Netto

LIGAÇÕES QUÍMICAS
INTRODUÇÃO Cerca de uma centena de elementos químicos diferentes, no meio natural, se reúnem das mais variadas maneiras, formando uma infinidade de agrupamentos diferentes, que são as moléculas ou os aglomerados iônicos. Cada molécula (ou aglomerado iônico) representa uma substância pura ou espécie química bem definida. Cada substância por sua vez, é representada abreviadamente por uma fórmula. Por exemplo: Substância Hidrogênio – gás incolor, combustível, menos denso meteorológicos) do que o ar (usado em balões Fórmula H2 O2 H2O CO2

Oxigênio – gás incolor, existente na atmosfera e indispensável à respiração dos animais e vegetais Água – indispensável para vida de animais e vegetais Dióxido de carbono – gás incolor, usado em extintores de incêndio, refrigerantes, etc.

Nas moléculas, existe um certo número de átomos ligados uns aos outros. Nos aglomerados iônicos existem os chamados íons, que são átomos ou grupos de átomos carregados eletricamente. Por exemplo: no sal de cozinha (NaCl) existem íons positivos de sódio (Na+) e íons negativos de cloro (Cl-). Nas substâncias iônicas não existem moléculas, mas sim aglomerados de um grande número de íons positivos e negativos que se mantêm reunidos em virtude da atração elétrica. Uma substância pura, formada por moléculas todas iguais entre si, pode ser classificada em: • Simples: quando formada por átomos de um mesmo elemento químico. Ex: H2, O2, He. • Composta: quando formada por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Ex: H2O, CO2, NaCl. Quando essas substâncias se apresentam misturadas de uma infinidade de maneiras diferentes, complicando ainda mais o estudo e a compreensão dos materiais que vemos todos os dias; temos as misturas como o ar (N2 + O2) e o álcool comum (H3C—CH2OH + H2O) exemplos de