Bioquimica Tampoes

Universidade Federal do Recôncavo da Bahia Curso de Nutrição Diciplina: Bioquímica SOLUÇÃO-TAMPÃO Data da realização do experimento: 14 de Fevereiro de 2013 | Turma: 2012.2 P01 | Prof(s). Responsável(is): Marcelo | Aluno: Lucas Ribeiro | Uso do professor | Nota do Grupo | Aluno: Tonha Maria | Uso do professor | | Santo Antonio de Jesus, Bahia2013 | 1INTRODUÇÃO No estudo desenvolvido pelos autores FLORUCCI et. al. (2001) sobre o conceito de solução tampão os…

Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão < Bioquímica Bioquímica A água, solvente da Vida As moléculas que formam os sistemas vivos Índice 1 pH, pKa e soluções tampão 1.1 Autoionização da água 1.2 O conceito de pH 1.3 A constante de ionização 1.4 Titulação e zona tampão de um par conjugado ácido/base 1.5 As soluções tampão em sistemas biológicos pH, pKa e soluções tampão Autoionização da água A água sofre autoionização, ionizando-se a H+ e OH-. Na realidade, o próton, H+,…

pH e tampões Profa Tatiana Ribeiro 1 2 Auto-ionização da água H20 H+ + OH- +] [OH-] [H K = ________ = 1,8 x 10-16 [H20] 3 Conceito de Kw [H+] [OH-] 1,8 x 10-16 = ________ [H20] +] [OH-] [H 1,8 x 10-16 = ________ 55,5 A [H20] é sempre = 55,5 mol/ L Reorganizando a equação, temos: 1,8 x 10-16 x 55,5 = [H+] [OH-] Calculando o produto no primeiro membro da equação: Kw = 1,0 x 10-14 = [H+] [OH-] Kw = 10-14 = [H+] [OH-] O produto entre as concentrações de H+ e OH- é sempre…

[H+]>[OH-], a solução tem um pH inferior a 7, dizendo-se que é uma solução ácida. Equação de Handerson-Hasserlbalch Muitas reações não ocorrem se o pH não estiver no valor ideal, portanto utilizamos a Equação de Handerson-Hasserlbalch na prática bioquímica, especialmente quando é necessário controlar o pH para condições ideais de reação. É muito útil para prever as propriedades de soluções-tampão. A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona o valor de qualquer ácido fraco ao…

Bioquímica ÁGUA Responda as questões que seguem 1. Qual é percentual de água nos seres vivos? Tendo por base todos os seres vivos possui em seu corpo mais de 70% de água. 2. Qual é pH da água e o seu caráter em função disso (ácida, neutra ou alcalina/básica)? A água é neutra ou alcalina, por possuir PH igual a 7. 3. Qual é a interação mais abundante e forte que a água pode promover? A água faz a solução da maioria das substâncias químicas e naturais. 4. Que característica ela…

Bioquímica da água Professora: Almeida Eliane Água: Estrutura e propriedades FísicoPermeia todas as porções de todas as células; químicas   Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações metabólicas;  Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água;  Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%;  Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino;  Propriedades comuns: cor, odor,…

Universidade de Brasília Instituto de Ciências Biológicas Departamento de Biologia Celular Bioquímica e Biofísica Experimental – 121886 – (1º semestre/2014) Professor: Napoleão Valadares RELATÓRIOS DE AULAS PRÁTICAS PARTE 1 Juliana Siqueira Rebeca Bárbara Tatiana Mavignier Victória Melo Brasília, 09 de maio de 2014 1 Sumário Tamponamento – Relatório 2…

CURSO: BACHARELADO EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA: BIOQUÍMICA (103071) RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA EXPERIMENTO: pH e tampões DATA: 03 / 04/ 14 TURMA: A RESULTADOS OBTIDOS, CONCLUSÕES E BIBLIOGRAFIA: 1ª Prática – Titulação de um ácido fraco Ácido acético Conceito de ácido segundo Bronsted: toda substância que possui a capacidade de doar prótons. Conceito de base segundo Bronsted: toda substância capaz de…

Introdução a Bioquímica A bioquímica estuda as estruturas moleculares, os mecanismos e os processos químicos responsáveis pela vida. Para realizar as suas funções, os seres vivos dependem da capacidade de obter, transformar, armazenar e utilizar energia. Sem energia ocorre a perda da vitalidade e a morte celular. Os organismos vivos são estruturalmente complexos diversificados. Todos fazem uso das mesmas espécies de moléculas e extraem a energia do meio ambiente para as

dos íons hidrogênio (ácidos = H+) e das hidroxilas (bases = OH-) no corpo. Deve haver um equilíbrio entre a concentração de H+ nos meios intra e extracelular. Os principais mecanismos reguladores do equilíbrio ácido-básico do organismo são: i) os tampões, ii) pulmões e iii) rins. Esses mecanismos atuam em conjunto e, em circunstâncias normais, mantém inalterada a concentração de H+ nos líquidos orgânicos, assegurando as condições ideais para a função celular. A alimentação, a atividade…