Balanceamento De Uma Equação Química A Partir De Dados De

Equação Química A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Representação de uma Equação Química: Reagentes → Produtos Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c). Símbolos podem ser usados para…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) ® I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) ® 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) ® 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l)…

Barra Magnética 1 Balança 1 Bureta de 25 ml. 3.3. Processo da determinação da acidez do vinagre O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. A titulação é uma das técnicas universais de química e que é geralmente usada na determinação da concentração de um soluto. As titulações podem ser do tipo ácido – base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulação redox, na qual a reação é entre um agente redutor e um agente oxidante.

LICENCIATURA EM QUÍMICA COMPONENTE CURRICULAR QUÍMICA INORGÂNICA I DOCENTE JORGE HENRIQUES ­ ATIVIDADE AVALIATIVA MACAPÁ – AP 2014 ANA KAROLINE LAUREIRO PORTAL EDIMARA MOREIRA BRAGA RENATA NUNES DE OLIVEIRA SOARES LAIS SALGADO PINTO LEONICE JUVENCIO LORENA FURTADO DOS AJOS OLIVEIRA WELLIGTON ATIVIDADE AVALIATIVA Atividade proposta em sala de aula, com o propósito de obter nota na componente…

Química Laboratório 112 Experimento 1 (Determinação da massa molar do Magnésio) João Soares D. Dos Santos 33298 23 de Março de 2014 Objetivo O experimento realizado em sala tinha por objetivo definir a massa molar aproximada do Magnésio , utilizando valores obtidos a partir da reação deste com o ácido clorídrico concentrado. Introdução A massa molar é feita a partir da média de massa dos isótopos de um mesmo elemento quando esse elemento possui 6x, ou seja

horas = 3dias, portanto 3kg) x = (3 x 0,142)./0,044 ====> x = 9,68kg de K2O4 resolução: 3 S + 1/2 O2 --> SO2 32 g de S ------------------ 64 g de SO2 272 ton de S ------------- m x = 544 ton de SO2 resolução:4 A partir da reação ocorrida temos os seguintes dados: 3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn massa molar Mn = 55g massa molar O = 16g 3mol MnO2 --- 3 mol Mn, simplificando: 1 mol MnO2 --- 1 mol Mn 55g Mn --- 87g MnO2 5.000.000g Mn --- m m =…

limitante como base para os cálculos estequiométricos. Exemplos: 1) Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação: Reagiu 30g de zinco e 36g de enxofre. Qual é o regente em excesso? Balancear a reação química: Dados: Zn = 30g S = 36g Transformar a massa em gramas para mol: Pela proporção da reação 1mol de Zn reage com 1mol de S. Então 0,46mol de Zn reage com quantos mols de S? Pode ser feita uma regra de três para verificar…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) + (c) 3H2S(aq) + 2H (aq) + 2NO3-(aq) 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) 2+…

..........................................14 11. REFERÊNCIAS....................................................................15 1. INTRODUÇÃO A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). A obra Stoichiometria de Nicéforo rendeu muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com frequência em…

surgimento da álgebra linear e alguns casos de aplicação de sistemas lineares, através de circuitos elétricos na engenharia elétrica, balanceamento de equações químicas visando à engenharia de produção e equilíbrio de estruturas metálicas na engenharia civil. Os problemas apresentados são solucionados através da resolução matricial dos sistemas lineares, que envolvem dados numéricos, permitindo sua resolução manual. Problemas reais, em geral, apresentam dimensões maiores e necessitam do…