Balanceamento De Uma Equação Química A Partir De Dados De

Disciplina: Química Geral e Experimental Funções inorgânicas Classificação das Reações Químicas Estequiometria – Balanceamento - fórmula mínima e reagente limitante Prof. Dr. José Antônio de Moura jamoura@unp.br FEVEREIRO / 2014 1 26/02/2014 Funções Inorgânicas: ÁCIDOS, BASES, SAIS e ÓXIDOS • Definição: • ÁCIDOS e BASE em Solução em Água – ARRHENIUS: • Um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio. • A base é…

exclusivamente saturadas (apenas uma ligação entre carbonos). A estrutura física dos alcanos é de cadeia carbônica acíclica (alifática), saturada e homogênea, ou seja, cadeia aberta que apresenta simples ligações entre átomos de carbono. A partir destes dados já podemos descrever a estrutura molecular da Parafina: Alcano com alto peso molecular (acima de dezoito carbonos). Fórmula de um Alcano As moléculas de substâncias pertencentes ao grupo dos Alcanos seguem uma similaridade na…

Apostila 2 Química 2007 Professora Izilda Maria Monte Mascaro Forças Intermoleculares Forças intermoleculares são as que resultam da interação entre moléculas, no estado líquido e no estado sólido. São essas forças que mantêm as moléculas unidas num líquido e num sólido. As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando

nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: a) + 3 e + 6. b) + 2 e + 4. c) + 2 e + 2. d) zero e + 4. e) zero e + 2. 05)Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução: a) N2 + H2 _ NH3. b) Cl2 + NaI _ NaCl + I2. c) Fe + HCl _ FeCl2 + H2. d) C2H6O + O2 _ CO2 + H2O. e) Na2O + HCl _ NaCl + H2O. 06)Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+ _ Ni 2 + + Cu a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. b) O íon…

1 Química 2013 Professora Izilda 2 Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. 12 Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ QUIMICA– PRISE/PROSEL- 1ª ETAPA Competência EIXO TEMÁTICO: MATÉRIA, TRANSFORMAÇÕES QUÍMICA E AMBIENTE Habilidades - Compreender as transformações químicas em linguagem discursivas. - Compreender os códigos e símbolos Próprios da Química. - Traduzir a linguagem discursiva em Linguagem simbólica da Química e vice versa. - Analisar fontes de informações Relevantes para o conhecimento da Química (livros, jornais, manuais, etc.). - Compreender e utilizar…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA 01. Determine a composição centesimal das substâncias a partir dos dados de análise fornecidos a seguir: a) A decomposição de 2,28 g da substância analisada produziu: 0,04 g de hidrogênio, 1,28 g de enxofre e 0,96 g de oxigênio. b) A decomposição de 2,46 g da substância analisada produziu: 1,44 g de carbono, 0,18 g de hidrogênio e 0,84 g de nitrogênio. c) A decomposição de 6,68 g da…

REVISÃO DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA ESTEQUIMETRIA COMUM O tipo mais comum de exercícios consiste em dar a “ quantidade” de um dos participantes da reação e pedir “ as quantidades” dos outros. Essas “quantidades” podem estar expressas em massa, em volume, em número de mol, em número de moléculas, átomos, etc. Exemplo: Reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) para formar gás amônia (NH3). _____ N2(g) +________ H2(g)

PRÁTICA 6: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO H2O2 Relatório apresentado à disciplina de Química Geral e Experimental ll do Curso de Engenharia Sanitária e Ambiental do Instituto Federal do Espírito Santo, como requisito parcial para avaliação. Professor: Rodrigo Perdigão VITÓRIA 2013 SUMÁRIO 1 OBJETIVO Compreender a reação química de decomposição de H2O2+ Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro; Determinar a…

Eletroquímica é no campo da química que estuda as reações químicas que produzem ou são causadas por energia elétrica.  Ex: Eletroquímica  Dispositivos que utilizam reações químicas para produzir eletricidade são denominados células voltaicas ou células galvânicas.  O uso de energia elétrica para que haja a ocorrência de uma reação química é denominada eletrólise. Eletroquímica 1. Reação de oxidação – redução (redox)  Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétron entre o