Azul de bromotimol

Azul de bromotimol O azul de bromotimol (BTB, a partir de seu nome na língua inglesa bromothymol blue) é um indicador de pH que em solução ácida fica amarelo, em solução básica fica azul e em solução neutra fica verde. Este indicador atua como um ácido fraco em solução. Pode então se apresentar na forma protonada ou deprotonada, amarela e azul, respectivamente. É tipicamente vendido na forma de um sólido como sal de sódio do indicador ácido. Seu pKa é 7.10. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base orgânico sintético. É representado pela fórmula química C27H28Br2O5S, apresenta-se sólido em seu estado puro e em condições ambientes, praticamente inodoros, é parcialmente solúvel em água. É solúvel em alguns solventes orgânicos como álcool, soluções aquosas de álcalis e éter etílico. É pouco solúvel em benzeno, tolueno e xileno e praticamente insolúvel em éter de petróleo. Sua estrutura é formada por duas moléculas de timol (monoterpeno fenólico), que contem um átomo de bromo (Br) unido ao anel aromático e um anel benzênico ligado a um éster sulfônico cíclico. Comumente, essa substância é comercializada sob a forma de um pó químico branco. Reação de viragem Assim como a maior parte dos indicadores, o azul de bromotimol é um ácido orgânico fraco; em meio ácido (nesse caso, abaixo de 6,0), apresenta coloração amarela, enquanto que em meio básico (acima de 7,6), a cor muda para azul. A mudança da cor ácida para a básica ou da básica para a ácida acontece em…

FACULDADE PITÁGORAS ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA BRUNO LEANDRO DIONE DE SOUZA JACKSON JUNIO JEDAY MÁRCIO ULISSER RODRIGUES WANDERLEY ROBSON AUGUSTO COMTE, HERBERT SPENCER, ÉMILE DURKHEIM, KARL MARX E MAX WEBER GOVERNADOR VALADARES 2012 BRUNO LEANDRO DIONE DE SOUZA JACKSON JUNIO JEDAY MÁRCIO ULISSER RODRIGUES WANDERLEY ROBSON AUGUSTO COMTE, HERBERT SPENCER, ÉMILE DURKHEIM, KARL MARX E MAX WEBER Trabalho acadêmico…

4 AMARELO AZUL DE BROMOTIMOL AMARELO 6,0-7,6 AZUL OBJETIVO Analisar as funções ácido base de substâncias na presença de indicadores. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS Fenolftalína Alaranjado de metila Azul de bromotimol Fenolftalína Alaranjado de metila Azul de…

solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.) 5) Tornam amarelo o azul de bromotimol 6) Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal 7) Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho 8) Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água Propriedades Funcionais das Bases 1) Colorem uma solução de Fenolftaleína 2) Mantém alaranjada uma solução de Metilorange 3) Mantém azul o azul de bromotimol 4) Tornam azul o papel de tornassol e…

um hidróxido cáustico, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte. O Ácido Sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, cunhado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias…

MÁYRA DA SILVA P5 – ESTUDO DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES Professor: Luciano PARACATU SETEMBRO/2013 INTRODUÇÃO Na aula de Laboratório do dia 22 de outubro (terça-feira), realizamos o Estudo das Funções Inorgânicas: ácidos e bases. Experimento que consistiu em analisar a cor gerada ao pingar três gotas das substâncias Fenoltaleína e Bromotimol em dois béquer distintos compostos por 5 ml de água destilada mais 2 ml de ácido. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL MATERIAIS…

Identificar a cor que o Azul de Bromotimol adquiri em meio ácido e meio básico. - Identificar a cor que a Fenolftaleína adquiri em meio ácido e meio básico. - Identificar através do Papel de Tornassol o pH da solução. - Identificar o pH da solução HCL + NaOH – Na+ + Cl- + H2O - Identificar o pH da solução Na2CO3 + HCL – Na+ + Cl- + H2CO3 3. MATERIAIS E REAGENTES - Pinça de madeira - Alça de Níquel e Cromo - Bico de Bunsen - Tubos…

(alaranjado-de-metila). 5 – Tornam amarelo o azul-de-bromotimol. 6 – Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o papel indicador universal. 7 – Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho. 8 – Ao reagirem com as bases, segundo a Teoria de Arrhenius, sempre se formam sal e água: [pic] onde R= radical e M = metal A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de “reação de…

um ácido ou uma base. Se um ácido provoca a alteração da cor do indicador, a base fará o indicador voltar à cor original e vice-versa. Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado, sendo que, em meio básico, ela fica um rosa bem intenso; já em meio ácido, ela fica incolora. O papel de tornassol também é um bom indicador, sendo que em um ácido, ele fica vermelho; e em uma base, ele fica azul. Isso serve também para indicar a diferença de pH que há entre os ácidos…

QUÍMICA EXPERIMENTAL Relatório ANÁLISE DO PH DE SUBSTÂNCIAS COM DIFERENTES INDICADORES ÁCIDO/BASE Janeiro / 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1 2. OBJETIVO 2 3. MATERIAIS 2 4. EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 2 5. PROCEDIMENTOS 3 6. RESULTADOS 3 6.1 AMOSTRAS UTILIZANDO O INDICADOR FITA UNIVERSAL .........................3 6.2 AMOSTRAS USANDO O INDICADOR FENOLFTALEÍNA ................................4 6.3 AMOSTRAS UTILIZANDO O INDICADOR…