Análise do ph de substâncias com diferentes indicadores ácido/base

BACHARELADO EM ENGENHARIA ELÉTRICA
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL

Relatório
ANÁLISE DO PH DE SUBSTÂNCIAS COM DIFERENTES INDICADORES ÁCIDO/BASE

Janeiro / 2013
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 1 2. OBJETIVO 2 3. MATERIAIS 2 4. EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 2 5. PROCEDIMENTOS 3 6. RESULTADOS 3 6.1 AMOSTRAS UTILIZANDO O INDICADOR FITA UNIVERSAL .........................3 6.2 AMOSTRAS USANDO O INDICADOR FENOLFTALEÍNA ................................4 6.3 AMOSTRAS UTILIZANDO O INDICADOR AZUL DE BROMOTIMOL .............4 7. DISCUSSÃO 4 8. CONCLUSÃO 6 9. REFERÊNCIAS 7

RESUMO

O experimento teve como intuito a determinação do Potencial Hidrogeniônico (pH) de seis amostras. O pH consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade das amostras. As amostras foram: vinagre, hidróxido de sódio, ácido sufúrico, limão, sabão e água destilada. Estas amostras tiveram seu pH avaliado por meio dos seguintes indicadores ácidos/bases: o papel de indicador universal, o azul de bromotimol e a fenolftaleína.

1. INTRODUÇÃO

O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade (meio basico) de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores, que sao substâncias que revelam a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. Entre os indicadores utilizado temos a fenolftaleina que ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de