QUALITATIVA

INTRODUÇÃO
Desde à Antiguidade, as substâncias ácidas e básicas são conhecidas. As primeiras referências dizem respeito ao vinagre e, à base, hidróxido de sódio ou soda cáustica (“alcali”) obtida no século VII pelos Árabes.
O conceito de ácido e de base foi evoluindo ao longo do tempo, de acordo com os conhecimentos da época e também com a necessidade crescente de explicar fenômenos associados à acidez e à basicidade.
Algumas das personagens, que ao longo dos tempos mais se destacaram no estudo e avanço do conhecimento nesta área, bem como as suas ideias encontram-se referidas nos parágrafos seguintes:
Arrhenius (Séc XIX) (teoria iônica), admitiu a existência de íons em soluções aquosas. Anteriormente a existência de íons em solução só era admitida durante uma eletrólise, e devido à passagem de corrente elétrica através da solução. Definiu, assim, os ácidos como sendo substâncias que, em solução aquosa, se dissociavam produzindo íons H+ enquanto as bases se dissociavam produzindo íons OH-.
Brønsted & Lowry (Séc XIX) (teoria protônica), consideraram a reação ácido-base como um processo de transferência de um próton de uma espécie química (ácido) para outra (base).

OBJETIVO
I. Identificar substâncias ácidas e básicas pela ação de Indicadores.
II. Verificar a mudança de cor e pH dos ácidos e bases nos diferentes Indicadores testados.

MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaio e suporte;
Pipetas volumétricas de 1 e 10 mL;
Béquer de 50 mL;
Água destilada;
Solução de fenolftaleína;
Solução de azul de bromofenol;
Solução de alaranjado de metila;
Solução de verde de bromocresol
Fitas de papel de tornassol;
Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1mol/l;
Solução de ácido acético (CH3COOH) 0,1mol/l;
Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,1mol/l;
Solução de hidroxido de sódio (NaOH) 0,1mol/l;
Solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,1mol/l;
Solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 0,1mol/l.
TABELA 1- Alguns indicadores ácidos-base e intervalos de pH onde é