Ácidos, Bases e Sais

Colégio Cooperativa Educacional de Foz do Iguaçu

Ácidos, Bases e Sais

Foz do Iguaçu
2013
Aluna: Gabriella Dalla Corte Dias

Ácidos, Bases e Sais

Trabalho apresentado a disciplina de Química, do
Colégio cooperativa Educacional de Foz do Iguaçu.
Professor(a): Ailton Pastro.

Foz do Iguaçu
2013
Sumário

Introdução..........................................................................................................3

Ácidos, Bases e Sais.........................................................................................4
PH e POH............................................................................................................5
Indicadores Químicos.......................................................................................6
Conclusão...........................................................................................................8

Introdução

Ácidos, Bases e Sais

Ácidos
Definições:
Entre as várias definições para ácidos, a mais utilizada é a do químico Svant August Arrhenius que fala que ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+.
Nomenclatura:

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: HCl – ácido clorídrico; H2S – ácido sulfídrico; H2Se – ácido selenídrico. Para ácidos oxigenados, se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo : H2CO3 – ácido carbônico; H3BO3 – ácido bórico. Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos : H2SO3 – ácido sulfuroso; H2SO4 – ácido sulfúrico; HNO2 – ácido nitroso; HNO3 – ácido nítrico. Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos : HClO –