Avogadro

Unidade III - termodinâmica 1. Constituição de substâncias ← Átomos e moléculas ← Massa atómica relativa e massa de molécula relativa ← Quantidade de matéria ← A constante de Avogadro. Matéria (No Brasil). Substância (fora do Brasil). ← Matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado, tudo o que ocupa lugar no espaço. Ex. madeira. ← Corpo: porção definida da matéria. Ex. o tronco duma árvore. ← Objecto: corpo feito pelo homem com o intuito de…

Professora Caroline Oliveira Cálculos Químicos Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo…

ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. a) b) c) d) e) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. (16) O íon Ti 2+ APRESENTA a seguinte distribuição eletrônica: a) b) c) d) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d2 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2,…

L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2 Lei ou hipótese de Avogadro “Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas, desde que mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão”. Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac, o italiano Amedeo Avogadro introduziu o conceito de moléculas, explicando por que a relação dos volumes é dada por números inteiros. Dessa forma foi…

modelos atômicos; principais métodos de determinação de massas atômicas e massas moleculares; radioatividade. 6. Bases estequiométricas da teoria atômica moderna: as leis dos gases, princípio de Avogadro e o conceito geral de mol; principais métodos de obtenção da massa molar e do número de Avogadro. 7. Ligações químicas: os casos extremos(iônica, covalente e metálica) e casos intermediários; polaridade e momento dipolar das moléculas. 8. Soluções: maneiras de expressar…

eletrodeposição de cobre de uma peça deste material para outra de mesmo material. Dessas duas etapas conseguimos obter diversas informações e propor diversas discussões a respeito da teoria atômica. Iremos determinar a constante de Faraday e o nº de Avogadro, medir os equivalentes eletroquímicos do oxigênio, do hidrogênio e do cobre, avaliar a massa molecular do hidrogênio e do oxigênio e avaliar a massa atômica e o raio atômico do cobre. FUNDAMENTOS DA TEORIA ATÔMICA:…

experiências, baseadas nas que Jacques Charles fez em 1787. Considera-se assim so processo isócoro para a Lei de Charles, e ao isobárico (ou isostérico) para a lei de Gay Lussac. Processo isobárico (de Gay Lussac) (n, P ctes.) Lei de Avogadro Amedeo Avogadro em 1811 e complementava as de Boyle, Charles e Gay-Lussac. Assegura que num processo a pressão e temperatura constante (isobárico e isotérmico), o volume de qualquer gás é proporcional ao número de moles presente, de tal…

quantidade de substância. Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidades elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23…

Dalton resumiu suas ideias na tabela apresentada a seguir. O primeiro a ter ideia clara sobre a diferença entre átomo simples e molécula, como conhecemos hoje, foi o cientista italiano Lorenzo Romano Amedeo Avogadro (1776-1856), em 1811. No entanto, só em 1860, apos a morte de Avogadro, sua ideia sobre molecula foi aceita pela comunidade quimica da epoca. Apesar de todos os esforços, somente em 1852 o químico inglês Edward Frankland (1825-1899), a partir dos resultados de seus…

e bases. 7. Cálculos químicos e unidades Cálculo de massa (mol). Número de Avogadro. Fórmulas químicas e unidades. Leis ponderais. Cálculos estequiométricos. 8. QUÍMICA: uma abordagem, experimental e ambiental Temas relacionados ao conteúdo programático construído durante a 1ª série, relativos a questões experimentais e ambientais. 2ª SÉRIE 1. Gases Propriedades dos gases. Leis empíricas. Princípios de Avogadro. Modelo de gás ideal. Equação geral para o gás ideal. Mistura de…